Zadania z powiatowego łowickiego konkursy chemicznego (I-V).pdf

Zadania z I Powiatowego Konkursu Chemicznego

Część I – Wybierz jedną poprawną odpowiedź:

1. Jon glinu Al 3+ składa się z 14 neutronów oraz:

a) 16 protonów i 13 elektronów

b) 16 protonów i 10 elektronów

c) 10 protonów i 13 elektronów

d) 13 protonów i 10 elektronów

2. W którym zestawie wszystkie metale będą reagowały z wodą w temperaturze pokojowej:

a) Ca, Na, K

b) Ca, Mg, Al

c) K, Mg, Fe

d) Na, Fe, Al

3. Która para tlenków w reakcji z wodą tworzy substancje zmieniające barwę lakmusu z niebieskiej na

czerwoną i reagujące z zasadami:

a) MgO i CaO

b) Na 2 O i K 2 O

c) K 2 O i CO 2

d) P 2 O 5 i SO 2

4. Uczniowie otrzymali CaSO 4 działając kwasem siarkowym (VI) na:

I. CaO,

II. Ca(OH) 2 ,

III. Ca,

IV. CaCl 2

Skróconym równaniem jonowym: Ca 2+ + SO 4 2- CaSO 4 można przedstawić reakcje zachodzące w

doświadczeniach:

a) I, II i III

b) II i IV

c) I, II i IV

d) I, II, III i IV

5. W jakim stosunku wagowym należy zmieszać 80% roztwór H 2 SO 4 (1) z 20% roztworem H 2 SO 4 (2), aby

otrzymać 30% roztwór tego kwasu.

a) 2(1) : 3(2)

b) 1(1) : 5(2)

c) 3(1) : 2(2)

d) 5(1) : 1(2)

6. Zmieszano 100 g roztworu HCl o stężeniu 20% i 50 g roztworu NaOH o stężeniu 10%. Stężenie

procentowe otrzymanego roztworu NaCl wynosi:

a) 21,4%

b) 4,8%

c) 16,7%

d) 30%

7. Węglowodór zawierający 80% węgla w cząsteczce, której masa wynosi 30 u, to:

a) metan

b) etan

c) eten

d) etyn

8. Ile procent czystego CaCO 3 zawierał wapień, jeśli podczas prażenia 120 g wapienia otrzymano 48 g CO 2 :

a) 90,9 %

b) 100 %

c) 40 %

d) 9,09 %

9. Wzór sumaryczny związku, który zawiera 26 % azotu i tlen to:

a) N 2 O 5

b) NO 2

c) N 2 O 3

d) N 2 O

10. W wyniku reakcji alkoholu z kwasem organicznym otrzymano ester o wzorze sumarycznym C 5 H 10 O 2 .

Estru tego nie można otrzymać w reakcji:

a) kwasu etanowego z etanolem

b) kwasu metanowego z butanolem

c) kwasu propanowego z etanolem

d) kwasu butanowego z metanolem

Część II – rozwiąż zadania

Zadanie 1.

3,06g mieszaniny octanu sodu i siarczanu (VI) sodu rozpuszczono w wodzie destylowanej. Do otrzymanego

roztworu dodano wodny roztwór chlorku baru do całkowitego strącenia osadu. Następnie wytrącony osad

odsączono, wysuszono i zważono. Jego masa wynosiła 2,33g.

a) Oblicz, jaki był skład procentowy mieszaniny wyjściowej

b) Oblicz, jaki procent mieszaniny wyjściowej stanowiła masa sodu

c) Napisz w formie cząsteczkowej i jonowej równania zachodzących reakcji

d) Jony baru są silną trucizną, jednak siarczan (VI) baru stosowany jest jako kontrast w badaniach przewodu

pokarmowego człowieka, Wyjaśnij, dlaczego substancję tę można bezpiecznie stosować w badaniach.

Zadanie 2.

1. Uczniowie otrzymali do odróżnienia po dwie substancje w następujących zestawach:

a) Etan od etenu

b) Etanol od kwasu etanowego

c) Heksan od propionianu propylu

Zaproponuj po jednym równaniu reakcji pozwalającej odróżnić od siebie związki w podanych parach

2. Kwas organiczny zmieszano z wodą w takim stosunku, że na jedną cząsteczkę kwasu przypada 10

cząsteczek wody. Na podstawie obliczeń wyprowadź wzór tego kwasu, wiedząc, że powstały roztwór był

25-procentowy. Napisz cząsteczkowo równania reakcji tego kwasu z:

a) Ca

b) KOH

c) CH 3 OH

Zadania z II Powiatowego Konkursu Chemicznego

Część I – Wybierz jedną poprawną odpowiedź

1. 100 g stopu glinu z cynkiem utleniono i otrzymano 51 g Al 2 O 3 i 91 g ZnO. W skład badanego stopu

wchodzi:

a) 73% Zn i 27% Al

b) 50% Zn i 50% Al

c) 27% Zn i 73% Al

d) 46% Zn i 54% Al

2. W wyniku całkowitego spalenia próbki pewnego węglowodoru otrzymano 22 g CO 2 i 9 g H 2 O. Masa

spalonej próbki była równa:

a) 31 g

b) 19 g

c) 15 g

d) 7 g

3. Stężenie i nasycenie roztworu pozostają w stosunku do siebie w następującym związku:

a) roztwór nasycony jest zawsze bardzo stężony

b) roztwór nasycony nie może być bardzo rozcieńczony

c) roztwór nienasycony jest zawsze bardzo rozcieńczony

d) roztwór nienasycony może być bardzo stężony

4. Przygotowano roztwory wodne trzech substancji:

1. 7,5 g KNO 3 i 30 g wody

2. 125 g 20% CaCl 2 i 125 g wody

3. 155 cm 3 30% KOH o gęstości 1,29 g/cm 3 i 400 g wody

Wskaż prawidłowo obliczone stężenia procentowe roztworów 1, 2, 3

a) 20% 10% 13%

b) 20% 10% 10%

c) 25% 20% 13%

d) 20% 20% 10%

5. Spośród podanych niżej zdań wybierz zdanie słuszne: jony Na + , F - , Mg 2+ zawierają jednakową liczbę

elektronów jony Ca 2+ , Cl - , S 2- mają taką samą liczbę powłok elektronowych jon glinu ma 10 elektronów

Prawdziwe są zdania:

a) wszystkie

b) tylko I i II

c) tylko I i III

d) tylko II i III

6. Suma liczby protonów, neutronów i elektronów w atomie pewnego pierwiastka X jest równa 40.

Liczba neutronów w jądrze atomu jest o 1 większa od liczby protonów. Ładunek jądra tego pierwiastka wynosi:

a) 16

b) 15

c) 14

d) 13

7. Do wodnego roztworu substancji I dodano roztwór substancji II. Wytrącił się niebieski osad

substancji III, który nie rozpuszcza się w wodzie, a rozpuszcza się w kwasach i zasadach. Substancje I, II, III to

związki o wzorach:

III

a CuSO 4

NaOH

Cu(OH) 2

b Al 2 (SO 4 ) 3

NH 3 H 2 O

Al.(OH) 3

c Cr 2 (SO 4 ) 3

NH 3 H 2 O

Cr(OH) 3

d Ca(NO 3 ) 2

NaOH

Ca(OH) 2

8. Węglowodorem, który może mieć tylko dwie różne dibromopochodne może być:

a) propan

b) n – butan

c) 2 – metylobutan

d) 2,2 – dimetylopropan

9. Spośród trzech następujących związków:

1. octan etylu,

2. mrówczan propylu,

3. kwas butanowy

Izomerami propionianu metylu są:

a) 1, 2 i 3

b) tylko 1 i 2

c) tylko 2 i 3

d) tylko 1 i 3

10. Hemoglobina, białko, za pomocą którego tlen jest przenoszony z płuc do tkanek ciała, zawiera 0,355%

żelaza. Jeżeli jedna cząsteczka hemoglobiny zawiera 4 atomy żelaza, to jej masa cząsteczkowa wynosi:

a) 126000 u

b) 63000 u

c) 31500 u

d) 15700 u

Część II – rozwiąż zadania

Zadanie 1 .

8,1 g glinu rozpuszczono w 500 cm 3 10 % kwasu siarkowego (VI) o gęstości 1,06 g/cm 3 . Oblicz w procentach

wagowych stężenie siarczanu (VI) glinu w roztworze po reakcji.

Zadanie 2 .

Alkohole reagują z metalicznym sodem. Produktami reakcji są odpowiednie alkoholany i wodór,

1. Ustal wzór sumaryczny alkoholu, jeżeli w reakcji 2 g tego alkoholu z sodem otrzymano 0,027 g

wodoru.

2. Napisz wzory półstrukturalne i podaj nazwy wszystkich izomerów tego alkoholu.

3. Napisz równanie reakcji jednego wybranego izomeru z kwasem mrówkowym i podaj nazwę

produktu.

Zadania z III Powiatowego Konkursu Chemicznego

Część I – Wybierz jedną poprawną odpowiedź

1. Suma protonów, neutronów i elektronów w atomie pewnego pierwiastka wynosi 80. Ładunek jądra

atomowego wynosi + 25. Wskaż poprawnie podaną liczbę cząstek składowych w tym atomie.

protony

neutrony elektrony

a 25

b 30

c 25

d 20

2. Zredukowano wodorem 32 g pewnego tlenku żelaza i otrzymano żelazo oraz 10,8 g wody. Wzór

sumaryczny tego tlenku to:

a) FeO

b) Fe 3 O 4

c) Fe 2 O 3

d) FeO Fe 2 O 3

3. W 100 g wody o temperaturze 323 K rozpuszczono 270 g sacharozy. Ile gramów tej substancji

wykrystalizuje po ochłodzeniu roztworu do temperatury 303 K. Rozpuszczalność sacharozy w temperaturze

323 K wynosi 278g/na 100g H 2 O, a w temperaturze 303 K 225g/na 100g H 2 O.

a) 270g

b) 225g

c) 124g

d) 45g

4. 20g pewnej substancji X rozłożono całkowicie zgodnie z równaniem: X A + B. Dwie nowe

substancje powstały w stosunku masowym A : B = 14 : 11. Masa substancji A otrzymanej w tej reakcji wynosi:

a) 11,2g

b) 8,8g

c) 14,3g

d) 16,94g

5. Roztworem, w którym znajduje się dwa razy więcej anionów niż kationów jest roztwór soli:

a) Na 2 S

b) Na 2 SO 4

c) MgSO 4

d) Mg(NO 3 ) 2

6. Zmieszano substancje w sposób przedstawiony na rysunku:

1. Cl 2(aq) + KBr

2. Br 2(aq) + KCl

3. Br 2(aq) + KI

Wskaż, w których probówkach zajdzie reakcja

a) tylko w 2

b) tylko w 1 i 3

c) tylko w 2 i 3

d) we wszystkich

7. W którym punkcie znajdują się pierwiastki toksyczne dla zwierząt i człowieka:

Plik z chomika:

Inne pliki z tego folderu:

Inne foldery tego chomika: