Etap szkolny 2008-2009.pdf

..............................................

kod ucznia

Małopolski Konkurs Chemiczny dla Gimnazjalistów

Etap I (szkolny)

21 listopada 2008 roku

PoniŜej podano treść pięciu zadań, za rozwiązanie których moŜesz uzyskać 50 punktów.

Rozwiązania i odpowiedzi zapisz w miejscu na to przeznaczonym przy kaŜdym zadaniu. Pamiętaj, aby

opisując obserwacje w doświadczeniach nie zastępować ich wnioskami. Rozwiązując zadania rachunkowe

pamiętaj o przedstawieniu toku rozumowania. Wykonując obliczenia nie zapominaj o jednostkach.

W trakcie konkursu moŜesz korzystać wyłącznie z tablic dołączonych do zestawu zadań i prostego

kalkulatora. Nie uŜywaj korektora. JeŜeli się pomylisz i nie chcesz, aby jakaś część rozwiązania została

uznana za odpowiedź, wyraźnie ją przekreśl. Zapisy w brudnopisie nie będą oceniane.

śyczymy powodzenia w rozwiązywaniu zadań!

Czas pracy:120 minut

Zadanie 1.(10 pkt)

PoniŜej przedstawiono 10 zadań testowych. W kaŜdym z nich jedna, dwie, trzy lub wszystkie

odpowiedzi są poprawne. Wybierz wszystkie poprawne odpowiedzi i wpisz ich oznaczenia

literowe do tabelki umieszczonej pod testem. Nie uzasadniaj swojego wyboru.

1. Co jest mieszaniną:

a) kwas solny,

c) chlorek sodu,

b) powietrze,

d) woda mineralna.

2. Wybierz substancję (substancje), która (które) w temperaturze 25 0 C i pod ciśnieniem

atmosferycznym jest ciałem ciekłym (są ciałami ciekłymi):

a) argon,

c) rtęć,

b) ozon,

d) glin.

3. Tlen w XVIII wieku odkrył:

a) Joseph Priestlej,

c) Daniel Rutherford,

b) Karol Olszewski,

d) Henry Cavendish.

4. Promieniotwórczy izotop wodoru to:

a) deuter,

d) Ŝaden izotop wodoru nie jest promieniotwórczy.

5. Po nasyceniu wody z kroplą fenoloftaleiny tlenkiem siarki(IV) powstanie roztwór:

a) o barwie malinowej,

c) o barwie niebieskiej,

b) o barwie Ŝółtej ,

d) bezbarwny.

6. Zmętnienie, które powstaje podczas dodawania dwutlenku węgla do wody wapiennej

związane jest z powstawaniem:

a) kwasu węglowego,

c) węglanu wapnia,

b) wody sodowej,

d) wodorotlenku wapnia.

7. Wodorotlenek lub roztwór wodorotlenku moŜna otrzymać w reakcji:

a) sodu z wodą,

c) chlorku Ŝelaza(III) z zasadą sodową,

b) tlenku wapnia z wodą,

d) wodoru z sodem.

b) tryt,

c) prot,

8. W procesie dysocjacji elektrolitycznej siarczanu(VI) sodu powstają jony:

a) Na + i SO 3 2- ,

d) Na 2+ i SO 4 2- .

9. Substancje, które mogą powodować powstawanie kwaśnych deszczy powstają podczas:

a) spalania węgla brunatnego w elektrowniach cieplnych,

10. Roztwór, którego pH w temperaturze 25 0 C wynosi 0,00 ma odczyn:

a) mocno kwasowy,

c) obojętny,

b) mocno zasadowy,

d) słabo kwasowy.

ZADANIE NR:

Odpowiedzi:

Zadanie 2.(6 pkt)

W zaleŜności od rodzaju i warunków przeprowadzania reakcji, jod moŜe tworzyć róŜne związki

z tlenem. Jeden z nich jest ciałem stałym o białej barwie. Badając skład chemiczny tego tlenku

stwierdzono, Ŝe stosunek masowy jodu do tlenu wynosi 127 do 40, a jego cząsteczka zawiera

mniej niŜ 10 atomów.

a. Korzystając z prawa stałości składu związku chemicznego ustal w oparciu o odpowiednie

obliczenia, wzór sumaryczny opisanego tlenku jodu i podaj jego nazwę. W obliczeniach przyjmij,

Ŝe masy atomowe tlenu i jodu są równe odpowiednio 16u i 127u.

Obliczenia:

Wzór tlenku ........................................

Nazwa tlenku .................................................

b. Tlenek jodu, o którym mowa w zadaniu reaguje z tlenkiem węgla(II) i dlatego moŜe być

stosowany do wykrywania i oznaczania tego toksycznego gazu. W reakcji tej powstaje jod

elementarny (I 2 ) oraz tlenek węgla(IV).

Zapisz równanie reakcji opisanego tlenku jodu z tlenkiem węgla(II).

.............................................................................................................................................................

b) Na + i SO 4 2- ,

c) Na + i SO 4 - ,

b) spalania benzyny w silnikach spalinowych,

c) uŜywania węgla kamiennego do ogrzewana mieszkań,

d) emisji gazów podczas wybuchu wulkanów

Zadanie 3. (14 pkt)

Sześć substancji chemicznych oznaczono w zadaniu literami: A, D, E, G, L i M.

- Atomy, z których zbudowana jest cząsteczka substancji A mają w jądrach po jednym protonie.

- Atomy tworzące cząsteczkę substancji D zawierają w jądrach 35 nukleonów, w tym 18

neutronów.

- Substancja E jest wodorotlenkiem o masie cząsteczkowej 56 u, zawierającym 69,65%

masowych metalu.

- Związek chemiczny G powstaje w reakcji syntezy z pierwiastków A i D.

- Substancję L moŜna otrzymać w reakcji strącania osadu po zmieszaniu wodnych roztworów

siarczanu(VI) miedzi(II) i wodorotlenku E.

- Po dodaniu wodnego roztworu związku G do substancji L powstaje roztwór substancji M

o barwie niebieskiej.

a. Na podstawie informacji podanych w zadaniu ustal wzory i nazwy substancji: A, D, E, G,

L, M. Wyniki zapisz w tabelce.

Nie musisz przedstawiać toku rozumowania przy ustalaniu wzorów i nazw substancji.

Substancja

Obliczenia, notatki (nie podlegają ocenie)

Wzór

Nazwa

b. Zapisz cząsteczkowe równania reakcji otrzymywania substancji G, L, M metodami

opisanymi w tekście zadania.

I. .....................................................................................................................................................

II. ....................................................................................................................................................

III. ....................................................................................................................................................

c. Zgodnie z opisem w tekście, zapisz równania jonowe reakcji, które zachodzą podczas

otrzymywania substancji L i M.

I. .......................................................................................................................................................

II. .....................................................................................................................................................

d. W wodnym roztworze substancji M znajdują się jony pochodzące z dysocjacji

elektrolitycznej tej substancji. Podaj ich wzory i nazwy .

.............................................................................................................................................................

Zadanie 4. (7 pkt)

Rozpuszczono w wodzie pewną ilość chlorku sodu i otrzymano 100 cm 3 roztworu o stęŜeniu 20%

i gęstości 1,15 g/cm 3 . Roztwór ten oznaczono dalej literą A .

30 cm 3 roztworu A przeniesiono pipetą miarową do zlewki. Następnie dodano 170 cm 3 wody

i wymieszano. Otrzymany w ten sposób roztwór oznaczono literą B .

a. Oblicz, ile gramów soli uŜyto do sporządzenia roztworu A .

b. Oblicz stęŜenie procentowe roztworu B .

NaleŜy przyjąć, Ŝe gęstość wody = 1g/cm 3

Zadanie 4a.

Obliczenia:

Odpowiedź: ................................................................................................................................

Zadanie 4b.

Obliczenia:

Odpowiedź: ................................................................................................................................

Zadanie 5.(13 pkt)

W trzech niepodpisanych probówkach w nieznanej kolejności znajdują się roztwory:

azotanu(V) srebra, chlorku magnezu, węglanu sodu.

Masz do dyspozycji wyłącznie kwas solny i pipetki. Nie dysponujesz dodatkowymi probówkami,

a roztworów w probówkach nie moŜesz ze sobą mieszać.

a. Zapisz wz ory substancji zawartych w badanych roztworach :

Substancja:

Wzór:

Azotan(V) srebra

Chlorek magnezu

Węglan sodu

b. Zaprojektuj doświadczenie pozwalające ustalić zawartość poszczególnych probówek.

W doświadczeniu musisz wykorzystać roztwory znajdujące się we wszystkich trzech

probówkach.

I. Opisz (słownie) sposób wykonania doświadczenia.

II. Zapisz obserwacje towarzyszące przebiegowi doświadczenia lub zaznacz, Ŝe nie

zaobserwowano zmian.

III. Sformułuj wnioski łączące obserwacje (lub ich brak) z poszczególnymi roztworami.

Sposób wykonania: ............................................................................................................................

.............................................................................................................................................................

............................................................................................................................................................

Obserwacje: ........................................................................................................................................

.............................................................................................................................................................

............................................................................................................................................................

Wnioski: ............................................................................................................................................

.............................................................................................................................................................

c. Zapisz równania cząsteczkowe i jonowe skrócone reakcji, które zachodzą podczas

doświadczenia.

.............................................................................................................................................................

Plik z chomika:

Inne pliki z tego folderu:

Inne foldery tego chomika: