Program_kursu_ch.og.-cw_wer._II.doc

Treść ćwiczeń

CHC011002c

CHC011003c

Lg.

Lg.

1.     Sposób prowadzenia i zaliczenia ćwiczeń. Dokładność obliczeń.

2

1

2.     Obliczanie stężeń jonów i cząstek w ciałach stałych, cieczach i gazach: ułamek masowy (wagowy), procent wagowy (masowy), ułamek molowy, procent molowy i objętościowy, stężenie molowe, pH, pOH i pJon.

2

1

3.     Sporządzanie roztworów o określonym stężeniu (kwasy, zasady, sole). Obliczanie zawartości składników w roztworach o określonym stężeniu. Przeliczanie stężeń wyrażonych w różnych jednostkach.

2

1

4.     Rozcieńczanie i mieszanie roztworów o różnych stężeniach.

2

1

5.     Prawa gazowe. Równanie stanu gazu doskonałego i jego przekształcenia. Mieszaniny gazów.

2

1

6.     Reakcje chemiczne, stechiometryczny zapis przemian chemicznych, stopnie utlenienia – reguły określania stopni utlenienia. Metody doboru współczynników w reakcjach utleniania i redukcji.

2

1

7.     Reakcje redoks. Dobór współczynników w reakcjach zapisanych jonowo i cząsteczkowo.

2

1

8.     Stechiometria. Obliczanie mas i liczności reagentów (zapis reakcji).

2

1

9.     Powtórzenie materiału i I kolokwium

2

1

10. Stechiometria c.d. Obliczanie liczności i objętości reagentów oraz objętości odpowiednich roztworów.

2

1

11. Stechiometria c.d. Obliczanie liczności i objętości reagentów z uwzględnieniem wydajności reakcji.

2

1

12. Stan równowagi w układach gazowych. Układanie bilansu liczności substratów i produktów w stanie równowagi („tabelka”). Stopień przereagowania. Stała równowagi.

2

1

13. Dysocjacja słabych elektrolitów: stała dysocjacji elektrolitycznej, autodysocjacja wody, stopień dysocjacji, obliczanie pH, prawo rozcieńczeń Ostwalda

2

1

14. Obliczanie pH roztworów buforowych i pH roztworów soli pochodzących od słabych kwasów lub zasad. (typu NH4Cl, CH3COOH).

2

1

15. Powtórzenie materiału i II kolokwium

2

1