76
Fizyka dla kandydatów -
482. 1998/L
W trzech pojemnikach o takiej samej objętości znajduje się odpowiednio: 96 g tlenu, 84 g azotu i 6 g
wodoru o tej samej temperaturze. Ciśnienie gazu jest:
A) jednakowe we wszystkich zbiornikach
B) największe w zbiorniku z tlenem, najmniejsze w zbiorniku z wodorem
C) największe w zbiorniku z wodorem, najmniejsze w zbiorniku z tlenem
D) większe w zbiorniku z wodorem, jednakowe i mniejsze w zbiornikach z azotem i tlenem
484.
Gaz doskonały o objętości 0,4 m3 i pod ciśnieniem l O5 Pa został poddany przemianie izotermicznej tak, że jego ciśnienie zmniejszyło się dwa razy. Objętość jaką zajmie gaz po tej przemianie wyniesie:
A) 0,4 m3
B) 0,2 m3
C) 0,8 m3
D) O, l m3
77
-gazy__________________
485. 1983/F
W dwu naczyniach o różnych pojemnościach poddano jednakowe ilości tego samego gazu przemianie izochorycznej. Na podstawie wykresu można powiedzieć, że:
A)V1/V2 = l/2
B)V1/V2 = 2
C)V1/V2=1
100 200 300 400 T[K]
D) niemożliwe jest określenie związku pomiędzy objętościami tych gazów
486. 1979/L
Gaz doskonały uległ kolejno dwom przemianom: A i B, których wykres przedstawiony jest obok, przechodząc od
stanu l do 2, a następnie od stanu 2 do 3. Objętość gazu:
P(Pa)
8
A) pozostała niezmieniona w przemianie A, a w przemianie B wzrosła
B) wzrosła w przemianie A, a w przemianie B pozostała niezmieniona
C) wzrosła w przemianie A, a w przemianie B zmalała
D) zmalała w przemianie A, a w przemianie B wzrosła
487. 1980/L
Rysunek przedstawia izotermy dwóch gazów (I i II) o tych samych masach i jednakowych temperaturach. Na podstawie prawa Clapeyrona można ustalić, że te gazy różnią się:
A) gęstością C) ciśnieniem krytycznym
B) temperaturą krytyczną D) masą cząsteczkową
488. 1988/L
Jeden mol gazu idealnego poddano kolejno przemianom: izobarycznej 1-2, izotermicznej 2-3 i ponownie izobarycznej 3-4 (rysunek). Jeżeli temperatury w stanach l i 4 wynoszą odpowiednio T1 i T4 to temperaturę T2 w stanie 2 określa wzór:
T2 = 2
A) T2=T42/T1 C)
D) T2 =
B) T2=T12/T4
489. 1982/L
Wykresy izoterm dwóch gazów o różnych temperaturach pokrywają się. Gazy te muszą różnić się:A) masą B) ilością cząsteczek C) masą cząsteczkową D) gęstością
490. 198 l/F
W naczyniu o objętości V znajduje się niewielka ilość helu, który w wyniku ogrzania zmienił swoją temperaturę od T1 do T2; spowodowało to wzrost ciśnienia:
A) T1 / T2 - krotny C) ( T2 – T1) / T2 - krotny
B) T2 / T1- krotny D) (T1 - T2) / T1 - krotny
491.
Podczas ogrzewania pewnej masy gazu doskonałego o ∆T=2K, przy stałym ciśnieniu jego objętość wzrosła o 1/200 wartości początkowej. Temperatura początkowa gazu wynosiła:
A) 400°C B) 400K C) 200K D) 127°C E) poprawne są odpowiedzi B i D
78
492. 1982/F
Wykres przedstawia przemiany izobaryczne tego samego gazu, przeprowadzone przy dwóch różnych ciśnieniach. Jaki jest stosunek ciśnień gazu poddanego przemianie a i b:
A)pb:pa=5:3
B)pb:pa=8:5
C)pb:pa=2:5
D)pb:pa =2:1
493. 1989/L
Wykres przedstawia zależność objętości gazu doskonałego od temperatury w przemianie izobarycznej. Przedłużenie prostej na wykresie przetnie oś temperatury w punkcie:
A)0°C
B) O K
C)273 K
D)-273.17°C
494. 1988/L
Po przeprowadzeniu gazu ze stanu K do L (rys.) jego gęstość:
A) wzrosła dwukrotnie
B) nie zmieniła się
C) zmalała dwukrotnie
D) zmalała czterokrotnie
495. 1999/L
W układzie współrzędnych: ciśnienie p i temperatura T zaznaczono, cztery stany l mola gazu doskonałego (rys.). Gaz ten zajmuje największą objętość w stanie:
A) l
B) 2
C) 3
D) 4
496. 1986/L
Rysunek przedstawia wykres przemian gazu doskonałego przy stałej
objętości. Masa gazu była największa w stanie:
A) a
B) b
C) c
D) d
497. 1985/L
Współrzędne punktów M i N określają dwa stany tej samej masy gazu.
Ciśnienie p i gęstość p w tych stanach spełniają zależności:
A) pn<pm i pn < pm
B)...
marcinmdk