wieloprotonowe.pdf

dr Dariusz Wyrzykowski – ćwiczenia rachunkowe

Semestr

(2008/09)

Dysocjacja kwasów wieloprotonowych

Zad. 1. Obliczyć pH 0,1 M kwasu szczawiowego (H 2 C 2 O 4 ). Jakie będzie stęŜenie jonów

C 2 0 4 2- w tym roztworze. (K a1 = 5,6·10 -2 , K a2 = 5,3·10 -5 )

Zad. 2. Obliczyć pH 0,08 M roztworu H 2 S. Jakie będzie stęŜenie jonów siarczkowych w tym

roztworze. (K a1 = 1,0·10 -7 , K a2 = 1,0·10 -15 )

Zad. 3. Obliczyć stęŜenie jonów hydronowych w 0,1 M roztworze H 2 S.

(K a1 = 1,0·10 -7 , K a2 = 1,0·10 -15 )

Zad. 4. OdwaŜono 1,26 g H 2 C 2 O 4 · 2H 2 O i umieszczono w kolbie miarowej o pojemności

100 ml. Po uzupełnieniu objętości wodą destylowaną odpipetowano 20 ml do kolby o

pojemności 50 ml i uzupełniono wodą do kreski. Jakie będzie stęŜenie wolnych jonów C 2 O 4 2-

w tym roztworze? (K a1 = 0,05, K a2 = 5,0·10 -5 )

Zad. 5. Obliczyć pH 0,001 M roztworu kwasu ortofosforowego. Jak zmieni się ta wartość,

jeŜeli roztwór rozcieńczy się dziesięciokrotnie? (K a1 = 6,3·10 -3 )

Zad. 6. Obliczyć pH oraz stęŜenie jonów cytrynianowych ([Cit 3- ]) w 2·10 -3 M roztworze

kwasu cytrynowego (H 3 Cit). (K a1 = 7,94·10 -5 , K a2 = 1,58·10 -5 , K a3 = 3,98·10 -7 )

Odpowiedzi

1. pH = 1,26; [C 2 O 4 2- ] = 5,2·10 -5

2. pH = 4,05; K a2 = [S 2- ] = 1,0·10 -15

3. [H 3 O + ] = 1,0·10 -4

4. [C 2 H 4 2- ] = K a2 = 5·10 -5

5. pH 1 = 3,05; pH 2 = 4

6. pH = 3,04; [Cit 3- ] = 6,8·10 -9