Dok8.doc

                                                                                 Sprawozdanie nr 8

Doświadczenie 2.2  Wypieranie wodoru z wodorotlenków.

1.      Celem doświadczenia jest zaobserwowanie jak szybko wypiera się wodór z wodorotlenków.

2.      Korzystałam z probówek oraz z metalicznego cynku, glinu i z 6 M NaOH.

     Do dwóch probówek zawierających a) metaliczny cynk i b) glin dodałam niewielką ilość 6M NaOH. Po 5 minutach porównałam zmiany jakie zaszły w obu probówkach.

a)      metaliczny cynk

Po pięciu minutach w probówce nic się nie działo, reakcja nie zaszła. Spowodowane jest to tym, iż cynk jest metalem, który nie reaguje z wodorotlenkami ponieważ wodorotlenek pokrywa powierzchnię metalu i hamuje, a nawet uniemożliwia zajście reakcji.

b)     glin

Po pięciu minutach w probówce wydzielały się pęcherzyki wodoru i wytrącił się mleczny osad. Spowodowane jest to tym, iż glin należy do pierwiastków amfoterycznych, mniej szlachetnych od wodoru, które wypierają wodór z roztworów mocnych zasad.

Al + 3 Na+ + OH- ® 3 Na+ + AlO33- + 1,5 H2 ­

Doświadczenie 2.2  Określanie głównego składnika stopu.

1.      Celem doświadczenia jest określenie głównego składnika stopu.

2.      Korzystałam z probówek, z otrzymanej próby oraz z następujących odczynników:                          

HCl ( 1+1), 0.2 M NaOH, 2 M NaOH, H2O2, 0.2 M NH3 ·  H2O, 2 M NH3 ·  H2O, (NH4)2S, KI, K2[Hg(SCN)4]

      Na początku sprawdziłam czy moja próba reaguje z kwasem solnym ( HCl 1+1 ). W tym celu do probówki z próbą dodałam około 2 cm3 roztworu kwasu solnego ( 1+1 ) i obserwowałam co się dzieje. W  mojej probówce wydzielały się pęcherzyki wodoru – z tego wynika, że moja próba reaguje z kwasem solnym. Po 10 minutach ( częściowym rozpuszczeniu mojej próby ) rozcieńczyłam roztwór wodą destylowaną, a następnie wykonałam odpowiednie reakcje na wykrycie kationów.

Z przeprowadzonego doświadczenia wynika, że kation, który znajduje się w mojej analizie stopu to: Zn2+ .

Reakcje:

Zn0 + 2 H+ + 2 Cl-  ® Zn2+ + 2 Cl- +  H2­

I      Zn2+ + 2OH- ®  Zn(OH)2¯

II     Zn(OH)2¯ + 2OH- ®  ZnO22- + 2 H2O   lub   [Zn(OH)4]2-

                                             ¯                                        ¯

       ...