Etap wojewódzki 2003-2004 klucz.pdf
(
69 KB
)
Pobierz
II Małopolski Konkurs Chemiczny dla Gimnazjalistów
Etap III (wojewódzki)
rok szkolny 2003/2004
Materiały dla nauczycieli
Odpowiedzi do zadań wraz z punktacją
Uwagi ogólne:
·
Za prawidłowe rozwiązanie zadania rachunkowego inną metodą niż opisana w schemacie należy przyznać
maksymalną liczbę punktów.
·
W każdym zadaniu rachunkowym oddzielne punkty przyznawane są za metodę rozwiązywania i za wartość
liczbową. W przypadku popełnienia przez ucznia błędu rachunkowego traci on wyłącznie punkty przyznawane za
wartość liczbową.
·
Brak współczynników stechiometrycznych w równaniu (lub ich błędne dobranie) powoduje obniżenie punktacji o
połowę (np. zamiast 1 p należy przyznać 0,5 p).
·
W przypadku pozostawienia przez ucznia dwóch odpowiedzi- poprawnej i błędnej nie należy przyznawać
punktów.
nr
odpowiedź
punktacja cząstkowa
I
nie można określić numeru zestawu przez zbadanie odczynu uzyskanego
roztworu
1
7
I.1
zestaw A: odczyn zasadowy
0,5
zestaw B: odczyn zasadowy
0,5
I.2
zestaw A: papierek uniwersalny niebieski (zielony)
0,5
zestaw B: papierek uniwersalny niebieski (zielony)
0,5
hydroliza jonów CH
3
COO
-
2
(podział punktów poniżej)
jeżeli uczeń prezentuje sposób dojścia do równania jonowego, podlega on ocenie według schematu:
CH
3
COONa + H
2
O = CH
3
COOH + NaOH 0,5
CH
3
COO
-
+ Na
+
+ H
2
O =CH
3
COOH + Na
+
+ OH
-
0,5
CH
3
COO
-
+ H
2
O =CH
3
COOH + OH
-
1
lub
CH
3
COONa = CH
3
COO
-
+ Na
+
1
CH
3
COO
-
+ H
2
O =CH
3
COOH + OH
-
1
uwaga: jeżeli uczeń pisze wyłącznie równanie hydrolizy w ostatecznej postaci należy przyznać za nie 2 p
hydroliza jonów PO
4
3-
2
(podział punktów poniżej)
jeżeli uczeń prezentuje sposób dojścia do równania jonowego, podlega on ocenie według schematu:
Na
3
PO
4
+ H
2
O = Na
2
HPO
4
+ NaOH 0,5
3Na
+
+ PO
4
3-
+ H
2
O = 3Na
+
+ HPO
4
2-
+ OH
-
0,5
PO
4
3-
+ H
2
O = HPO
4
2-
+ OH
-
1
lub
Na
3
PO
4
+ 3H
2
O = H
3
PO
4
+ 3NaOH 0,5
3Na
+
+ PO
4
3-
+ 3H
2
O = H
3
PO
4
+ 3Na
+
+ 3OH
-
0,5
PO
4
3-
+ 3H
2
O = H
3
PO
4
+ 3OH
-
1
lub
Na
3
PO
4
= 3 Na
+
+ PO
4
3-
1
PO
4
3-
+ H
2
O = HPO
4
2-
+ OH
-
lub PO
4
3-
+ 3H
2
O = H
3
PO
4
+ 3OH
-
1
jeżeli uczeń pisze wyłącznie ostateczne równanie hydrolizy należy przyznać za nie 2 p
I.3
nr
odpowiedź
punktacja cząstkowa
II.1
3
(każda obserwacja: 0,5 p)
7
MgCl
2
BaCl
2
KNO
3
zestaw A
wytrąca się osad
wytrąca się osad
nie zaobserwowano
zmian
zestaw B
nie zaobserwowano
zmian
wytrąca się osad
nie zaobserwowano
zmian
II.2
MgCl
2
1
II.3
3MgCl
2
+ 2Na
3
PO
4
= Mg
3
(PO
4
)
2
+ 6NaCl
1
forma jonowa:
2
jeżeli uczeń prezentuje sposób dojścia do równania jonowego, podlega on ocenie według schematu:
3 Mg
2+
+ 6Cl
-
+ 6Na
+
+ 2PO
4
3-
= Mg
3
(PO
4
)
2
+ 6Na
+
+ 6Cl
-
1
3 Mg
2+
+ 2 PO
4
3-
= Mg
3
(PO
4
)
2
1
lub
MgCl
2
= Mg
2+
+ 2 Cl
-
0,5
Na
3
PO
4
= 3 Na
+
+ PO
4
3-
0,5
3 Mg
2+
+ 2 PO
4
3-
= Mg
3
(PO
4
)
2
1
jeżeli uczeń pisze wyłącznie równanie jonowe w tzw. postaci skróconej należy przyznać za nie 2 p
nr
odpowiedź
punktacja cząstkowa
III
obliczenie liczby moli Na
2
SO
4
1,5
(podział punktów poniżej)
6
1 mol Na
2
SO
4
142 g
x - 7,1 g x= 0,05 mola Na
2
SO
4
proporcja: 1
wynik: 0,5
lub (inny sposób obliczenia liczby moli Na
2
SO
4
)
wzór: 0,5
wstawienie do wzoru: 0,5
wynik: 0,5
7 1
142
g
g mol
,
m
M
n
=
;
n
=
=
0 05
,
mol
/
skład mieszaniny: 0,05 mola Na
2
SO
4
, 0,05 mola NaCl, 0,05 mola Na
3
PO
4
1
liczba moli Na
+
w roztworze= 0,1 mola + 0,05 mola + 0,15 mola = 0,3 mola
1,5
obliczenie stężenia molowego jonów Na
+
w roztworze
2
(rozdział punktów poniżej)
250 cm
3
r-u - 0,3 mola Na
+
1000 cm
3
r-u - x x= 1,2 mola
c
m
= 1,2 mol/dm
3
proporcja: 1
wynik: 0,5
wartość c
m
:0,5
lub (
inny sposób obliczenia stężenia molowego jonów Na
+
w roztworze
)
c
m
0 3
0 25
,
mola
mol dm
wzór: 0,5
wstawienie do wzoru: 1
wynik: 0,5
n
V
r
mol
=
;
c
m
=
=
1 2
,
3
3
-
u
dm
,
/
nr
odpowiedź
punktacja cząstkowa
IV.1
3
w tym:
prawidłowy szkielet węglowy
i umiejscowienie w nim grupy
karboksylowej- 1p
atomy wodoru: 1p
forma cis: 1 p
5
CH
3
(CH
2
)
7
(CH
2
)
7
COOH
C
C
H
H
X:
CH
2
CH
2
CH
2
CH
2
CH
2
CH
2
CH
2
COOH
CH
3
CH
2
CH
2
CH
2
CH
2
CH
2
CH
2
CH
2
C
C
H
H
lub
IV.2
C
18
H
34
O
2
Br
2
1
IV.3
C
19
H
36
O
2
1
nr
odpowiedź
punktacja cząstkowa
V.1
2
14
CH
2
OH
CHOH
CH
2
OH
Y:
V.2
obliczenie masy gliceryny:
2,5
(podział punktów poniżej)
proporcja: 2
wynik: 0,5
c
p
=18,7% ⇒ 100 g r-u
¾
18,7 g gliceryny
¾
81,3 g H
2
O
x
1000 g H
2
O
x= 230 g gliceryny
¾
lub (
inny sposób obliczenia masy gliceryny
)
c
wzór: 1
m
p
s
c
=
×
100% ; ⇒
m
=
m
p
s
r
m
+
m
100%
-
c
s
r
p
18 7
, %
wstawienie do wzoru: 1
wynik: 0,5
m
=
1000
g
=
230
g
s
100
%
-
18 7
, %
obliczenie liczby moli gliceryny
1,5
(podział
punktów
poniżej)
proporcja: 1
wynik: 0,5
1 mol gliceryny
¾
92 g
y
¾
230 g y = 2,5 mola
lub (
inny sposób obliczenia liczby moli gliceryny
)
n
wzór: 0,5
wstawienie do wzoru: 0,5
wynik: 0,5
230
92
g
g mol
m
M
=
;
n
=
=
2 5
,
mol
/
lub (
obliczenie liczby moli gliceryny z pominięciem etapu obliczenia masy
gliceryny
)
4
m
m
M
wyprowadzenie
wzoru
s
s
c
=
×
100% ; ,
n
=
⇒
m
=
nM
łączącego n, m
r
i M - 2
wstawienie do wzoru: 1,5
wynik: 0,5
p
s
m
+
m
s
r
c
m
M
1000
92
g
18 7
, %
p
r
⇒
n
=
n
=
=
2 5
,
mol
100%
-
c
g
/
mol
100
%
-
18 7
, %
p
obliczenie temperatury krzepnięcia roztworu gliceryny
2
(podział punktów poniżej)
proporcja: 1
wynik: 0,5
1 mol
¾
1,86
°
C
2,5 mola
¾
4,65
°
C
0,5
-
4,65
°
C
t
k
=
V.3
NaCl = Na
+
+ Cl
-
0,5
Mg(NO
3
)
2
= Mg
2+
+ 2 NO
3
-
0,5
K
3
PO
4
= 3 K
+
+ PO
4
3-
0,5
V.4
1 mol K
3
PO
4
dysocjuje z uwolnieniem 4 moli jonów
1
V.5
obliczenie temperatury krzepnięcia roztworu NaCl
3,5
1 mol NaCl - 2 mole jonów
0,35 mola NaCl- 0,7 mola jonów
proporcja: 1
proporcja: 1
wynik: 0,5
1 mol jonów - 1,86
C
0,7 mola jonów- x x
°
@
1,3
°
C
1
t
k
@
-1,3
°
C a więc jest niższa od t = -1,0
°
C
nr
odpowiedź
punktacja cząstkowa
VI.1
obliczenie masy molowej związku B
2
(rozdział punktów poniżej)
10
= 2,86 g/dm
3
⇒ 1 dm
3
B - 2,86 g
22,4 dm
3
B - x
x= 64 g
M
B
= 64 g/mol
proporcja-1,5
wynik liczbowy- 0,5
(
nie należy odejmować punktów za
brak informacji M
B
= 64 g/mol
)
r
lub (inny sposób obliczenia masy molowej związku B)
M
V
M
wzór (wystarczy (II)): 0,5
wstawienie do wzoru: 1
wynik liczbowy: 0,5
r
=
( )
I
⇒
M
=
r
×
V
(
II
)
M
r= 2,86 g/dm
3
, V
M
=22,4 dm
3
/mol,
M
3
3
=
2 86
,
g
/
dm
×
22 4
,
dm
/
mol
=
64
g
/
mol
M
A
= 32 g/mol, M
G
= 16g/mol
M
D
= 44 g/mol, M
J
= 28g/mol
każda wartość: 0,5 p
(
nie należy odejmować punktów
za podanie masy molowej w [g] a
nie w [g/mol]
VI.2
VI.3
A ¾ O
2
1
1
B
¾
SO
2
1
D
¾
CO
2
1
E
¾
H
2
S
1
G
¾
CH
4
1
J
¾
N
2
nr
odpowiedź
punktacja cząstkowa
VII.1
(NH
4
)
2
SO
3
- siarczan(IV) amonu
(NH
4
)
2
SO
4
- siarczan(VI) amonu
(NH
4
)
2
CO
3
- węglan amonu
(NH
4
)
2
S- siarczek amonu
NH
4
NO
2
- azotan(III) amonu
NH
4
NO
3
- azotan(V) amonu
(lub inne poprawne wzory i nazwy- np. wodorosoli)
wzór + nazwa dowolnej soli:
1+ 0,5p
(ocenie podlegają dwa wzory
+ dwie nazwy)
7
HCOONH
4
1
VII.2
mrówczan (metanian) amonu
1
HCOONH
4
= HCOO
-
+ NH
4
+
1
HCOO
-
: jon (anion) mrówczanowy (metanianowy)
0,5
NH
4
+
: jon (kation) amonowy (amonu)
0,5
RAZEM
56
Plik z chomika:
LeStrange19
Inne pliki z tego folderu:
Etap wojewódzki 2005-2006.pdf
(119 KB)
Etap wojewódzki 2005-2006 klucz.pdf
(149 KB)
Etap wojewódzki 2004-2005.pdf
(67 KB)
Etap wojewódzki 2004-2005 klucz.pdf
(81 KB)
Etap wojewódzki 2003-2004.pdf
(53 KB)
Inne foldery tego chomika:
woj. kujawsko-pomorskie
woj. łódzkie
woj. lubelskie
woj. lubuskie
woj. mazowieckie
Zgłoś jeśli
naruszono regulamin