16.pdf
(
1940 KB
)
Pobierz
Microsoft PowerPoint - W16_konfiguracja.ppt
Układ okresowy
Przewidywania teorii kwantowej
Chemia kwantowa - podsumowanie
Cząstka w pudle
Atom wodoru
Równanie Schroedingera
ˆ
=
T
H
=
T
ˆ
+
V
ˆ
−
j
1
ˆ
H
ˆ
e
e
Chemia kwantowa - podsumowanie
rozwiązanie
Cząstka w pudle
Atom wodoru
Funkcja falowa
1
⎛
2
⎞
2
n
π
x
ψ
=
r
R
( ) ( )(
θ
⋅
φ
⋅
Ψ
(
x
)
=
sin
⎝
⎠
n
,
,
m
n
L
L
Energia
n
2
h
2
Z
2
2
π
2
me
4
E
=
E
=
−
8
mL
2
n
2
h
2
Liczby kwantowe
n
n
,
,
l
,
m
m
s
Chemia kwantowa - podsumowanie
interpretacja
Cząstka w pudle
Atom wodoru
Funkcja falowa
1
⎛
2
⎞
2
n
π
x
ψ
=
r
R
( ) ( )(
θ
⋅
φ
⋅
Ψ
(
x
)
=
sin
⎝
⎠
n
,
,
m
n
L
L
orbitale
Nodes
07_105
Node
1
s
2
s
(a)
3
s
1
s
2
s
(b)
3
s
2
l
l
Chemia kwantowa - podsumowanie
interpretacja
Cząstka w pudle
Atom wodoru
Energia
n
2
h
2
Z
2
2
π
2
me
4
E
=
E
=
−
8
mL
2
n
2
h
2
n=4
E
0
n=4
n=3
n=2
n=3
n=2
n=1
n=1
x
r
Chemia kwantowa - podsumowanie
Cząstka w pudle
Atom wodoru
Atomy wieloelektronowe
Jaka jest postać równania Schrödingera?
H
=
T
ˆ
+
V
ˆ
−
+
j
V
e
−
e
rozwiązanie
Układ okresowy
3
E
0
n=4
n=3
n=2
n=1
r
ˆ
ˆ
e
Układ okresowy
07_117
1
18
1
H
3
Li
11
Na
19
K
37
Rb
55
Cs
87
Fr
2
13
14
15
16
17
2
He
4
Be
12
Mg
20
Ca
38
Sr
56
Ba
88
Ra
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
5
B
13
Al
6
C
14
Si
7
N
15
P
8
O
16
S
9
F
17
Cl
35
Br
53
I
85
At
10
Ne
18
Ar
36
Kr
54
Xe
86
Rn
21
Sc
39
Y
57
La
89
Ac
22
Ti
40
Zr
72
Hf
104
Unq
23
V
41
Nb
73
Ta
105
Unp
24
Cr
42
Mo
74
W
106
Unh
25
Mn
43
Tc
75
Re
107
Uns
26
Fe
44
Ru
76
Os
108
Uno
27
Co
45
Rh
77
Ir
109
Une
28
Ni
46
Pd
78
Pt
29
Cu
47
Ag
79
Au
30
Zn
48
Cd
80
Hg
31
Ga
49
In
81
Tl
32
Ge
50
Sn
82
Pb
33
As
51
Sb
83
Bi
34
Se
52
Te
84
Po
110
Uun
111
Uuu
Lanthanide
series
58
Ce
59
Pr
60
Nd
61
Pm
62
Sm
63
Eu
64
Gd
65
Tb
66
Dy
67
Ho
68
Er
69
Tm
70
Yb
71
Lu
Actinide
series
90
Th
91
Pa
92
U
93
Np
94
Pu
95
Am
96
Cm
97
Bk
98
Cf
99
Es
100
Fm
101
Md
102
No
103
Lr
Układ okresowy
G
A
Z
Y
S
p
S
Z
L
A
C
H
E
T
N
E
d
f
4
Układ okresowy
Ilość grup w poszczególnych
blokach
s
p
d
f
l
0
1
2
3
2(2l+1)=4l+2
2
6
10
14
Dla pobocznej liczby kwantowej
l
, magnetyczna liczba kwantowa
m
może przyjmować
2l+1
wartości. Zatem ilość możliwych kombinacji
liczb
m
i
m
s
(
m
s
- magnetyczna spinowa liczna kwantowa) dla danej
wartości liczby
l
wynosi
2(2l+1
).
Układ okresowy
07_115
1A
Grupa
8A
1
1
s
2A
3A 4A 5A 6A 7A
1
s
2
2
s
2
p
3
3
s
3
p
Period 4
4
s
3
d
4
p
5
5
s
4
d
5
p
6
6
s
La
5
d
6
p
7
7
s
Ac
6
d
4
f
5
f
5
Group
Okres
Plik z chomika:
ksia1
Inne pliki z tego folderu:
19.pdf
(632 KB)
18.pdf
(1325 KB)
17.pdf
(3837 KB)
16.pdf
(1940 KB)
15.pdf
(3139 KB)
Inne foldery tego chomika:
chemia materiałów
język chemii
klasyczny molekularny opis materii i zjawisk
Zgłoś jeśli
naruszono regulamin