2011_EGZ_WSTĘPNY_NA_AM_ODP.pdf
(
128 KB
)
Pobierz
CHEMII – POZIOM ROZSZERZONY
Punktacja
Kryteria oceniania
Oczekiwana odpowiedź
Uwagi
suma-
-rycz-
na
za umiejętność
1
Za narysowanie klatkowego modelu konfiguracji elektronów walencyjnych:
Zwroty strzałek na
podpowłoce 4p
mogą być przeciw-
ne niż na rysunku,
ale wszystkie muszą
być takie same.
1
1
(4s
2
)
(4p
3
)
2
Za podanie symbolu pierwiastka Y oraz wartości liczby masowej jego izotopu:
Symbol pierwiastka Y:
C
Liczba masowa A
2
:
13
1
1
3
Za dokończenie obu zdań:
1.
Po 1 p. za uzupeł-
nienie każdego zda-
nia.
2 x 1
W cząsteczce amoniaku atomowi azotu przypisuje się hybrydyzację ( sp / sp
2
/
sp
3
).
2
2.
Spośród ( dwóch / trzech /
czterech
) zhybrydyzowanych orbitali atomu azotu jeden
jest obsadzony przez ( wiążącą /
niewiążącą
) parę elektronową.
4
a)
Za określenie stanu skupienia wodorków:
X
gazowy
lub
gaz
Y
gazowy
lub
gaz
1
b)
Za określenie położenia pierwiastków i wskazanie bloku energetycznego:
Pierwiastek X leży w okresie
trzecim
lub
3
lub
III
, pierwiastek Y leży w okresie
piątym
lub
5
lub
V
Blok energetyczny:
p
1
2
1
5
Za wybór i podkreślenie wzorów wszystkich substancji niejonowych:
CO
2
N
2
Na
2
CO
3
NaOH
NO
2
NH
4
Cl
1
1
6
Za metodę rozwiązania uwzględniającą zmianę stężeń substratu A i B
1
1
Za obliczenia i wynik z jednostką:
3∙10
–3
mol
dm
–3
s
–1
Przykład rozwiązania:
c
0
=
0, 2 mol
´
dm
-
3
A
c
0
=
0, 4 mol
´
dm
-
3
B
1
1
c
'
=
´
c
0
=
´
0, 2 mol dm
´
-
3
=
0,1 mol dm
´
-
3
A
A
2
2
2
Z równania reakcji wynika, że n
A
= n
B
, więc n
B
zmniejszy się o 0,1 mola w 1 dm
3
roztworu
'
dm
-
3
c
=
0, 3 mol
´
B
więc
'
'
'
3
-
1
-
1
-
3
-
3
v
=
k
´
c
´
c
=
0,1 dm
´
mol
´
s
´
0,1 mol
´
dm
´
0, 3 mol
´
dm
A
B
mol
lub
v
'
=
0, 003
v
'
=
3 10
´
-
3
mol
´
dm
-
3
´
s
-
1
3
dm
´
s
mol
lub
lub
v
'
=
3 10
´
-
3
v
'
=
0, 003 mol
´
dm
-
3
´
s
-
1
3
dm
´
s
a)
Za określenie.:
(reakcja) egzotermiczna
1
7
2
b)
Za ustalenie wartości i jednostki standardowej entalpii tworzenia:
1
– 45,94 kJ/mol
lub
– 45,94 kJ
mol
–1
lub
≈ – 46 kJ
mol
–1
Za napisanie równań reakcji:
Po 1 p. za każde
równanie.
3 x 1
8
Etap 1:
4NH
3
+ 7O
2
¾¾¾¾¾¾ ®
4NO
2
+ 6H
2
O
( Pt lub katalizator , T)
3
3NO
2
+ H
2
O
2HNO
3
+ NO
Etap 2:
Etap 3:
HNO
3
+ NH
3
NH
4
NO
3
lub
HNO
3
+ NH
3
H
2
O
NH
4
NO
3
+ H
2
O
2
9
Za wskazanie drobin tworzących sprzężone pary:
Kolejność par jest
dowolna.
1
Sprzężona para 1
Kwas 1:
Zasada 1:
H O
1
OH
-
Sprzężona para 2
Kwas 2:
Zasada 2:
NH
+
NH
4
3
10
Za podanie stosunku objętości kwasu solnego:
Zdający nie musi
zapisać obliczeń
i działań na jednost-
kach, ale jeżeli obli-
czenia i działania na
jednostkach są, to
muszą być popraw-
ne.
1
V
100
V
k
k
=
lub
=
100
V
1
V
p
p
Przykłady rozwiązań:
I sposób
Wzrost pH o 2 jednostki to zmniejszenie stężenia jonów H
+
10
2
= 100 razy, więc objętość
końcowa musiała być większa 100 razy
lub
trzeba zwiększyć objętość 100-krotnie.
1
II sposób
HCl – mocny kwas, więc [H
+
]
1
= c
HCl
= 0,1 mol/dm
3
pH
1
= –log [H
+
] = –log 0,1 = –log 10
–1
= 1
pH
2
= pH
1
+ 2 = 1 + 2 = 3, więc [H
+
]
2
= 10
–3
mol/dm
3
,
więc c
HCl
’
= 10
–3
mol/dm
3
= 0,001 mol/dm
3
i n
HCl
= const,
V
100
więc
k
=
V
1
p
11
Za metodę rozwiązania prowadzącą do powiązania szukanej z danymi
Za obliczenia i wynik z jednostką podany z dokładnością do dwóch miejsc po przecinku:
Należy zwrócić
uwagę na zależność
wartości wyniku
końcowego
od ewentualnych
wcześniejszych za-
okrągleń. Należy
uznać za poprawne
1
1
2
mol
4
,
34 mol
dm
–3
lub
4,34
3
dm
Przykład rozwiązania:
I sposób
3
wszystkie wyniki,
będące konsekwen-
cją przyjętych przez
zdającego popraw-
nych zaokrągleń.
= 63 gmol
–1
c
p
= 24,00% d = 1,14 gcm
–3
= 1,1410
3
gdm
–3
M
HNO
3
m
n
m
(
)
c
m
=
n
=
V
=
r
V
M
d
3
-
3
c
´
d
24, 00% 1,14 10 g dm
´
´
´
p
-
3
Þ
c
=
=
=
4, 34 mol dm
´
m
-
1
M 100%
´
63g mol
´
´
100%
II sposób
HNO
M
= 63 gmol
–1
c
p
= 24,00% d = 1,14 gcm
–3
= 1,1410
3
gdm
–3
1 dm
3
roztworu –– 1,1410
3
g
100 g roztworu ––––– 24,00 g HNO
3
1140 g roztworu ––––– x
x = 273,6 g HNO
3
1 mol HNO
3
––––– 63 g
x ––––– 273,6 g
x = 4,34 mola
3
-
3
Þ
c
=
4
34
mol
×
dm
m
12
a)
Za uzupełnienie schematu doświadczenia:
Wybrane odczynni-
ki mogą być od-
wrotnie przyporząd-
kowane probówkom
I i II.
1
4
(nad
miar) HC
l
(aq)
(nadm
iar) NaOH
(aq)
I
II
zawiesina świeżo wytrąconego
osadu Zn(OH)
2
b)
Za podanie obserwowanych zmian, np.:
(W obu probówkach) osad rozpuści się
lub
roztworzy
lub
zniknie.
1
4
c)
Za napisanie równań reakcji odpowiednio do uzupełnienia schematu w części a) zadania:
Probówka I:
Zn(OH)
2
+ 2H
+
→ Zn
2+
+ 2H
2
O
Probówka II:
Zn(OH)
2
+ 2OH
–
→ [Zn(OH)
4
]
2–
lub
Zn(OH)
2
+ 2OH
–
→ Zn(OH)
4
2–
2 x 1
13
a)
Za dokończenie równania reakcji:
1
Ca
10
(PO
4
)
6
(OH)
2
+
8
H
+
10Ca
2+
+ 6HPO
4
2–
+ 2H
2
O
b)
Za określenie wpływu, np.:
– zmniejsza
lub
szkliwo wolniej ulega odwapnieniu
lub
hamuje proces odwapnienia szkli-
wa
– zwiększa
lub
szkliwo szybciej ulega odwapnieniu
lub
przyspiesza odwapnienie szkliwa
Odpowiedź typu
będzie powstawało
więcej/mniej szkli-
wa
jest niepopraw-
na.
1
2
14
Za napisanie równań reakcji elektrodowych:
Równanie reakcji katodowej:
2H
2
O + 2e
–
→ H
2
+ 2OH
–
lub
2H
2
O
H
2
+ 2OH
–
– 2e
-
1
1
Równanie reakcji anodowej:
2Cl
–
→ Cl
2
+ 2e
–
lub
2Cl
–
– 2e
-
Cl
2
lub
2Cl
–
2Cl + 2e
-
(i 2Cl
Cl
2
)
15
a)
Za zapis równania reakcji:
2Fe
3+
+ Sn
2+
2Fe
2+
+ Sn
4+
1
Zapis powoduje
utratę punktu.
b)
Za zapis schematu ogniwa:
Pt│Sn
2+
, Sn
4+
║Fe
2+
, Fe
3+
│Pt
1
3
c)
Za obliczenie SEM ogniwa – podanie wartości liczbowej z jednostką:
(SEM = 0,771 V – 0,151 V = )0,620 V
lub
0,62 V
Jeśli zdający zapi-
sze obliczenia, to
muszą być one po-
prawne.
1
5
Plik z chomika:
Zdzichunia
Inne pliki z tego folderu:
2011_EGZ_WSTĘPNY_NA_AM_ODP.pdf
(128 KB)
2010_EGZ_WSTĘPNY_NA_AM_ODP.pdf
(208 KB)
2008_EGZ_WSTĘPNY_NA_AM_ODP.pdf
(168 KB)
2007_EGZ_WSTĘPNY_NA_AM.zip
(1674 KB)
2006_EGZ_WSTĘPNY_NA_AM_ODP.pdf
(202 KB)
Inne foldery tego chomika:
OPERON
POZIOM PODSTAWOWY
POZIOM ROZSZERZONY
Zgłoś jeśli
naruszono regulamin