plik_o_nazwie_chemia_kropka.pdf

Bitumin : mieszanina subst org. stałych lub ciekłych o duŜej lepkości

Budowa atomu – jądro (nukleony: protony i neutrony.) i elektrony.

Ciecz - Polarno ść – asymetr. bud. z częściowo przemieszczonym ład. elektr. - Kapilarno ść – wys. na jaką ciecz w kanalikach włosowatych podnosi się. - Napi ę cie powierzch . - powstanie

sił dział. na pow. cieczy kurcząc ją (dla pow. wypukłej przyciągający do wnętrza cieczy, dla wklęsłej odwrotnie).

Drewno - węgiel (49,5%), tlen (43,8%), wodór (6,0%), azot (0,2%) i inne. Główne związki tworzące drewno to: celuloza, hemiceluloza i lignina. Ponadto w drewnie występują teŜ: cukier,

białko, skrobia, garbniki, olejki eteryczne, guma oraz substancje mineralne, które po spaleniu dają popiół. Skład chemiczny zaleŜy od rodzaju drzewa, klimatu, gleby

Dysocjacja elektrolityczna – rozpad związku na jony. - Stopie ń dysocjacji – stos. l. moli cz. zw. chem., które uległy rozpadowi na jony do l. cz. tego zw. - stała dysocjacji - stała

równowagi reakcji czyli rozpadu zw. chem. na jony .

Hydroliza - reakcja chemiczna polegająca na rozpadzie cząsteczek związku chemicznego na dwa lub więcej mniejszych fragmentów w reakcji z wodą lub parą wodną.

(CH3COONa + H2O = CH3COOH + Na+ + OH-)

(CH3COOC2H5 + H2O = CH3COOH + C2H5OH)

Izotop - odmiany pierw, róŜniące się l. neutronów w jądrach (l. masową)

Konfiguracja elektronowa

1s2

2s2 2p6

3s2 3p6 3d10

4s2 4p6 4d10 4f14

5s2 5p6 5d10 5f14

6s2 6p6 6d10

7s2 7p6

Korozja - proces niszczenia materiału wywołany chem. lub fizykochem. oddziaływaniem środowiska. O2 + 2H2O + 4e -> 4 OH || Fe-> Fe2+ + 2e

Masa molowa - masa jednego mola materii.

Mol - liczność materii układu zawierającego l. cząstek (atomów, cząst, jonów, elektr.) równą l. atomów w 12 gramach izotopu węgla 12C.

Oddziaływania mi ę dzycz ą steczkowe -jon-jon – wodorowe -trwały dipol -Waalsa -dyspersyjne

pH - to ilościowa skala kwasowości i zasadowości roztworów wodnych związków chemicznych. Skala ta jest oparta na aktywności jonów hydroniowych [H3O+] w roztworach wodnych.

pH = -log10[H3O+]

Pierwiastek – subst. prosta, nierozkładalna na składniki.

Polimer - syntetyczne otrzymuje się w wyniku łańcuchowych lub sekwencyjnych reakcji polimeryzacji ze związków posiadających minimum dwie grupy funkcyjne zwanych monomerami.

- PCV – odporny na kwasy i zasady, trudno palny, do wyrobu płyt, okładzin, rur itd. - Polistyren – duŜa twardość i kruchość, dielektryk, łatwo barwi się, świetliki, przewody, ocieplenie. -

Kauczuk syntetyczny – niepalny, odporny na kwasy, oleje, smary, do wyrobu klejów, wykładzin, osłony kabli.

- Poliuretan – klej, lakier, odporne na kwas, olej, wodę. - Potencjał - Im bardziej ujemny potencjał normalny metalu, tym większa jest jego zdolność do ulegania reakcji utlenienia.

- Im bardziej dodatni potencjał normalny metalu, tym większa jest jego zdolność do redukcji.

Rozpuszczalno ść zdolność subst. do tworzenia roztw. w rozpuszczalniku. Ilość gramów subst. do uzyskania roztw. nasyconego w temp. z 100 g rozpuszczalnika. Zale Ŝ na od

rozpuszczalnika, substancji, temperatury.

Reakcja egzotermiczna to reakcja chemiczna, która ma dodatni bilans wymiany ciepła z otoczeniem. 2H2 + O2 ----> 2H2O

Reakcja endotermiczna to reakcja chemiczna, która posiada ujemny bilans wymiany ciepła z otoczeniem 2H2O ----> 2H2 + O2

S. wapienne: w. gaszone – ciasto w. oraz w. gaszone hydratyzowane. Ciasto w. zmieszane z piaskiem tworzy zaprawę bud. wapienną, wiąŜe i twardnieje na powietrzu. Spoiwa w. naleŜą do

spoiw powietrznych i nie wiąŜą pod wodą czy bez powietrza. Wiązanie i twardnienie na powietrzu polega na: a) utracie wody b) krystalizacji wodorotlenku wapniowego c) działaniu

dwutlenku węgla z powietrza (karbonizacja) zgodnie z rownaniem Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O.

S. gipsowe: spoiwa oparte na siarczanie(VI) wapnia z kamienia g. [CaSO4 x 2H2O] lub anhydrytu (CaSO4).

PraŜenie g. CaSO4 x 2H2O = CaSO4 x 1/2H2O + 3/2H2O

S.Cement: CaCO3 = CaO + CO2 , SiO2 + nCaO = nCaO x SiO2 , Al2O3 + nCaO = nCaO x Al2O3 .

Składniki klinkieru: krzemian trójwapniowy 3CaO x SiO2 (alit) 55-65%, krzemian dwuwapniowy 2CaO x SiO2 (belit) 15-25% Glinian trójwapniowy 3CaxAl2O3 8-12%, Ŝelazoglinian

czterowapniowy 4CaO x Al2O3 x Fe2O3 (brownmilleryt) 8-12%

Sieci ciał stałych -cz ą steczkowa (dipol-dipol), miękkie, lotne, izolatory, niska temp topnienia, H2, H2O, CO2 - jonowa (przyciąganie przeciwnych jonów), dosyć twarde, kruche, dosyć

wysoka temp, dobre izolatory ,NaCl, KNO3 - atomowa (wspólne pary elektronowe), bardzo twarde, bardzo wys. temp, nieprzewodniki, diament C, Kwarc SiO2 = Oddziaływania – słabe-

ciało kruche i miękkie. Mocne-twarde i mocne.

Warto ś ciowo ść - ilość wiązań chemicznych jakimi dany pierwiastek łączy się z innymi.

W ę glowodory podział : na występowanie wiązań wielokrotnych węgiel-węgiel: nasycone, nienasycone (alkeny, dieny, alleny, dieny sprzęŜone, polieny, alkiny, w.aromatyczne), z topologii

ich łańcuchów: (liniowe, rozgałęzione, alicykliczne, policykliczne, bi i więcej cykliczne, mieszane)

Wi ą zania chem. - kowalencyjne niespolaryzowane- kowalencyjne spolaryzowane- jonowe- koordynacyjne- wodorowe

Zmiana energii - - Rozładowywanie, proces w którym energia chem. z baterii zamieniana jest w energię elektryczną.

- Wrzucamy do wody sód. Powstaje gazowy wodór i wodorotlenek sodu, wydziela ciepło i topi sód, który przybiera kształt kuli.

2Na + 2H2O --> 2NaOH + H2 + ciepło

Zoboj ę tnianie reakcja chemiczna między kwasem a zasadą, która prowadzi do zmiany pH środowiska reakcji w kierunku bardziej obojętnego odczynu. kwas + zasada -> sól + woda

Bitumin : mieszanina substancji organicznych stałych lub ciekłych o duŜej lepkości

Budowa atomu – jądro (nukleony: protony i neutrony.) i elektrony.

pow. wypukłej przyciągający do wnętrza cieczy, dla wklęsłej odwrotnie).

Drewno - węgiel (49,5%), tlen (43,8%), wodór (6,0%), azot (0,2%) i inne. Główne związki tworzące drewno to: celuloza, hemiceluloza i lignina. Ponadto w drewnie występują teŜ: cukier, białko, skrobia, garbniki, olejki

eteryczne, guma oraz substancje mineralne, które po spaleniu dają popiół. Skład chemiczny zaleŜy od rodzaju drzewa, klimatu, gleby

Dysocjacja elektrolityczna – rozpad związku na jony. - Stopie ń dysocjacji – stos. l. moli cz. zw. chem., które uległy rozpadowi na jony do l. cz. tego zw. - stała dysocjacji - stała równowagi reakcji czyli rozpadu zw. chem. na

jony .

Hydroliza - reakcja chemiczna polegająca na rozpadzie cząsteczek związku chemicznego na dwa lub więcej mniejszych fragmentów w reakcji z wodą lub parą wodną.

(CH3COONa + H2O = CH3COOH + Na+ + OH-)

(CH3COOC2H5 + H2O = CH3COOH + C2H5OH)

Izotop - odmiany pierw, róŜniące się l. neutronów w jądrach (l. masową)

Konfiguracja elektronowa

1s2

2s2 2p6

3s2 3p6 3d10

4s2 4p6 4d10 4f14

5s2 5p6 5d10 5f14

6s2 6p6 6d10

7s2 7p6

Korozja - proces niszczenia materiału wywołany chem. lub fizykochem. oddziaływaniem środowiska. O2 + 2H2O + 4e -> 4 OH || Fe-> Fe2+ + 2e

Masa molowa - masa jednego mola materii.

Mol - liczność materii układu zawierającego l. cząstek (atomów, cząst, jonów, elektr.) równą l. atomów w 12 gramach izotopu węgla 12C.

Oddziaływania mi ę dzycz ą steczkowe -jon-jon – wodorowe -trwały dipol -Waalsa -dyspersyjne

pH - to ilościowa skala kwasowości i zasadowości roztworów wodnych związków chemicznych. Skala ta jest oparta na aktywności jonów hydroniowych [H3O+] w roztworach wodnych. pH = -log10[H3O+]

Pierwiastek – subst. prosta, nierozkładalna na składniki.

Polimer - syntetyczne otrzymuje się w wyniku łańcuchowych lub sekwencyjnych reakcji polimeryzacji ze związków posiadających minimum dwie grupy funkcyjne zwanych monomerami. - PCV – odporny na kwasy i zasady,

trudno palny, do wyrobu płyt, okładzin, rur itd. - Polistyren – duŜa twardość i kruchość, dielektryk, łatwo barwi się, świetliki, przewody, ocieplenie. - Kauczuk syntetyczny – niepalny, odporny na kwasy, oleje, smary, do

wyrobu klejów, wykładzin, osłony kabli.

- Poliuretan – klej, lakier, odporne na kwas, olej, wodę. - Potencjał - Im bardziej ujemny potencjał normalny metalu, tym większa jest jego zdolność do ulegania reakcji utlenienia.

- Im bardziej dodatni potencjał normalny metalu, tym większa jest jego zdolność do redukcji.

Rozpuszczalno ść zdolność subst. do tworzenia roztw. w rozpuszczalniku. Ilość gramów subst. do uzyskania roztw. nasyconego w temp. z 100 g rozpuszczalnika. Zale Ŝ na od rozpuszczalnika, substancji, temperatury.

Reakcja egzotermiczna to reakcja chemiczna, która ma dodatni bilans wymiany ciepła z otoczeniem. 2H2 + O2 ----> 2H2O

Reakcja endotermiczna to reakcja chemiczna, która posiada ujemny bilans wymiany ciepła z otoczeniem 2H2O ----> 2H2 + O2

S. wapienne: w. gaszone – ciasto w. oraz w. gaszone hydratyzowane. Ciasto w. zmieszane z piaskiem tworzy zaprawę bud. wapienną, wiąŜe i twardnieje na powietrzu. Spoiwa w. naleŜą do spoiw powietrznych i nie wiąŜą pod

wodą czy bez powietrza. Wiązanie i twardnienie na powietrzu polega na: a) utracie wody b) krystalizacji wodorotlenku wapniowego c) działaniu dwutlenku węgla z powietrza (karbonizacja) zgodnie z rownaniem Ca(OH)2 +

CO2 = CaCO3 + H2O.

S. gipsowe: spoiwa oparte na siarczanie(VI) wapnia z kamienia g. [CaSO4 x 2H2O] lub anhydrytu (CaSO4).

PraŜenie g. CaSO4 x 2H2O = CaSO4 x 1/2H2O + 3/2H2O

S.Cement: CaCO3 = CaO + CO2 , SiO2 + nCaO = nCaO x SiO2 , Al2O3 + nCaO = nCaO x Al2O3 .

Składniki klinkieru: krzemian trójwapniowy 3CaO x SiO2 (alit) 55-65%, krzemian dwuwapniowy 2CaO x SiO2 (belit) 15-25% Glinian trójwapniowy 3CaxAl2O3 8-12%, Ŝelazoglinian czterowapniowy 4CaO x Al2O3 x Fe2O3

(brownmilleryt) 8-12%

Sieci ciał stałych -cz ą steczkowa (dipol-dipol), miękkie, lotne, izolatory, niska temp topnienia, H2, H2O, CO2 - jonowa (przyciąganie przeciwnych jonów), dosyć twarde, kruche, dosyć wysoka temp, dobre izolatory ,NaCl,

KNO3 - atomowa (wspólne pary elektronowe), bardzo twarde, bardzo wys. temp, nieprzewodniki, diament C, Kwarc SiO2 = Oddziaływania – słabe-ciało kruche i miękkie. Mocne-twarde i mocne.

Warto ś ciowo ść - ilość wiązań chemicznych jakimi dany pierwiastek łączy się z innymi.

W ę glowodory podział : na występowanie wiązań wielokrotnych węgiel-węgiel: nasycone, nienasycone (alkeny, dieny, alleny, dieny sprzęŜone, polieny, alkiny, w.aromatyczne), z topologii ich łańcuchów: (liniowe, rozgałęzione,

alicykliczne, policykliczne, bi i więcej cykliczne, mieszane)

Wi ą zania chem. - kowalencyjne niespolaryzowane- kowalencyjne spolaryzowane- jonowe- koordynacyjne- wodorowe

Zmiana energii - - Rozładowywanie, proces w którym energia chem. z baterii zamieniana jest w energię elektryczną.

- Wrzucamy do wody sód. Powstaje gazowy wodór i wodorotlenek sodu, wydziela ciepło i topi sód, który przybiera kształt kuli.

2Na + 2H2O --> 2NaOH + H2 + ciepło

Zoboj ę tnianie reakcja chemiczna między kwasem a zasadą, która prowadzi do zmiany pH środowiska reakcji w kierunku bardziej obojętnego odczynu. kwas + zasada -> sól + woda

Plik z chomika:

Inne pliki z tego folderu:

Inne foldery tego chomika: