1.W próbce siarczku chromu Cr2S3 znajduje się 8 g siarki. Ile g chromu
znajduje się w tej próbce.
2. Z 5 ton rudy pirytowej zawierającej siarczek żelaza FeS2 otrzymano
850 kg żelaza. Obliczyć zawartość FeS2 w procentach wagowych w tej rudzie.
3. Obliczyć skład procentowy (% wag.) dwuhydrokso węglanoglinianu sodu
NaAl(OH)2CO3.
4. Obliczyć procentową zawartość tytanu (% wag.) w minerale ilmenicie FeTiO3.
5. Do następującej reakcji 3 Na2O + 2 H3PO4 à 2 Na3PO4 + 3 H2O
Użyto 10 g roztworu kwasu H3PO4, w którym kwas stanowi 50% wag.
Ile g Na2O trzeba do całkowitego przereagowania kwasu.
6. Reakcja spalania glinu w chlorze przebiega według następującego równania
2 Almetal + 3 Cl2 à 2 AlCl3
Ile g Al trzeba użyć aby po spaleniu w atmosferze chloru otrzymać 20 g AlCl3.
7. Bromek pewnego pierwiastka 2 grupy układu okresowego zawiera
86,80% bromu. Obliczyć masę molową tego pierwiastka i wskazać jaki
to pierwiastek. Odp. magnez.
8. Ile gramów tlenku fosforu(V) P2O5 należy wziąć do reakcji aby w reakcji
z wodą otrzymać 8,0 g kwasu ortofosforowego H3PO4 ?
Odp. 5,80 g
9. Ile gramów tlenku sodu Na2O należy wziąć do reakcji z tlenkiem siarki(IV)
SO2 aby otrzymać 10,0 gramów siarczanu(IV) sodu Na2SO3 ?
Odp. 4,92 g
10. Wyprowadzić uproszczony wzór związku o składzie:
52,14% wag. Zn, 9,58% C, 38,28% O
Odp. ZnCO3
11. Ile moli tlenu oraz wodoru zużyje się do wytworzenia 5,41 g wody.
Odp. 0,3 mola wodoru i 0.15 mola tlenu.
1.Obliczyć objętość tlenu potrzebną do spalenia 10 dm3 acetylenu wiedząc,
że gazy te reagują w stosunku objętościowym 2:5.
2. Jaką objętość zajmuje dwutlenek siarki w temperaturze 100 °C i pod ciśnieniem
100 hPa, jeśli w temperaturze 20 °C i pod tym samym ciśnieniem zajmuje
objętość 120 cm3.
3. Gaz znajdujący się w zbiorniku wykazuje w temperaturze –20 °C ciśnienie
25 atm. Jakie będzie ciśnienie gazu po dogrzaniu go do temperatury 47 °C?
4. Jaką masę posiada wodór zamknięty w zbiorniku o pojemności 10 dm3,
w temperaturze 100 °C i pod ciśnieniem 200 hPa?
5. Termiczny rozkład dwutlenku ołowiu przebiega zgodnie z równaniem:
3 PbO2 à Pb3O4 + O2
Obliczyć objętość wydzielonego tlenu w warunkach normalnych, jeżeli
rozkładowi uległo 180 g PbO2.
6. Wapń poddano reakcji z kwasem siarkowym(IV) i otrzymano 10g
siarczanu(IV) wapnia. Ile gramów wapnia użyto do reakcji, jeśli wiadomo,
że wydajność tej reakcji wynosi 70%.
7. 15 g potasu poddano reakcji z kwasem bromowodorowym i otrzymano bromek
potasu. Oblicz ile g bromku potasu otrzymano jeśli wydajność reakcji
wynosi 60%.
8. Sporządzono 300 g roztworu NaCl, w którym znajduje się 20% wag. soli.
Z roztworu następnie odparowano 50 g wody. Obliczyć stężenie % tak otrzymanego
roztworu.
9. Ile cm3 0,01M roztworu NaOH należy użyć aby zobojętnić 10 cm3
0,05 M roztworu HCl.
10. 50 cm3 0,2 M roztworu NaOH zobojętniono 100 cm3 roztworu HCl.
Jakie jest stężenie molowe HCl?
11. Jaka maksymalna ilość MgO przereaguje z 40 cm3 0,5 M roztworu H2SO4?
1.Podać konfigurację elektronową atomów następujących pierwiastków:
magnez, krzem, fosfor, siarka, chlor, argon, potas, wapń, skand..........
Które elektrony są walencyjne a które należą do rdzenia atomu?
2. Podać konfigurację elektronową następujących jonów:
Na+, Mg2+, P3-, S2-, K+, Ca2+, Ti2+, Ti4+, Fe2+, Fe3+, Ga3+, Br-, Br7+
3. Jakie atomy i jakie jony mogą mieć następującą konfigurację elektronową:
1s2, 1s22s22p6, 1s22s22p63s23p6,
1. Które z reakcji są reakcjami redoks, a które nie są? Dobrać współczynniki
reakcji i napisać nazwy substratów i produktów.
P4 + HNO3 + H2O à H3PO4 + NO
K2SO3 + I2 + KOH à K2SO4 + KI + H2O
HNO3 + CuO à Cu(NO3)2 + H2O
CuS + HNO3 à Cu(NO3)2 + NO + S + H2O
Cr2O3 + KOH à K3CrO3 + H2O
...
secoalit