obliczenia_cwiczenia_2_zadania_z_odpowiedziami_niestacjonarne.pdf

(95 KB) Pobierz
Obliczeniachemiczne2010/2011;zaj¦cianr2:
wersjaz1grudnia2010
1. Uło»y¢ równania dysocjacji elektrolitycznej nast¦puj¡cych substancji: azotan(V) potasu, w¦glan sodu, fos-
foran (V) sodu, siarczan (IV) cynku, siarczan (VI) glinu, siarczan (VI) ołowiu (IV).
2. Ile moli jonów sodu Na + powstanie w procesie dysocjacji 10moli Na 3 PO 4 ?
3. Dwa zwi¡zki chromu (150g siarczanu (VI) chromu (III) i 250g chlorku chromu (III)) rozpuszczono w takich
samych obj¦to±ciach wody. W którym roztworze b¦dzie najwi¦cej Cr 3+ ?
4. Obliczy¢ stopie« dysocjacji elektrolitu, wiedz¡c, »e w 2-molowym roztworze znajduje si¦ w postaci jonów
0,2mola tego elektrolitu.
5. Który roztwór zawiera wi¦cej jonów H + : 0,1-molowy HF (=15%) czy 0,01-molowy HCl (=100%)?
6. Obliczy¢ stał¡ dysocjacji kwasu fluorowodorowego, wiedz¡c, »e w 0,01-molowym roztworze stopie« dyso-
cjacji wynosi 0,22.
7. Obliczy¢ stopie« dysocjacji kwasu cyjanowodorowego w roztworze o st¦»eniu 0,15mol/l. pK HCN =9,14
8. Wodny roztwór słabego, jednoprotonowego kwasu o C 0 /K=10 4 rozcie«czono dziesi¦ciokrotnie wod¡. Ile
razy wzro±nie stopie« dysocjacji?
9. Obliczy¢ st¦»enie jonów wodorowych w roztworze jednoprotonowego kwasu (pK=3,69) je»eli stopie« dyso-
cjacji wynosi: 1% i 12%.
10. Ile wody trzeba dola¢ do 0,5dm 3 0,2-molowego roztworu kwasu octowego (pK=4,75), aby stopie« dysocjacji
podwoił si¦?
11. Stała dysocjacji kwasowej jonu amoniowego wynosi 6 10 10 . Jakie b¦dzie st¦»enie jonów wodorotlenowych
i wodorowych w roztworze amoniaku o st¦»eniu 0,92 10 3 mol/l?
12. W roztworze jednoprotonowego kwasu st¦»enie jonów wodorowych wynosi 1,42 10 3 mol/l. Kwas ten zdy-
socjowany jest w 34 procentach. Jakie jest pK tego kwasu?
13. Obliczy¢ st¦»enie jonów wodorowych w roztworze octanu potasu o st¦»eniu 0,005mol/l, je±li pK kwasu
octowego wynosi 4,75.
14. Stopie« dysocjacji kwasu dichlorooctowego w roztworze wodnym (C m =0,012mol/l) wynosi 0,841. Obliczy¢
pK kwasu dichlorooctowego.
15. Obliczy¢ st¦»enia jonów wodorowych w roztworze w¦glanu potasu, którego st¦»enie wynosi 0,9 10 4 mol/l.
Odpowiednie stałe dysocjacji kwasu w¦glowego wynosz¡ pK 1 =6,4, pK 2 =10,3.
16. Odwa»ono 1,25g dwuwodnego kwasu szczawiowego. Z nawa»ki sporz¡dzono 100ml roztworu z którego odpi-
petowano 25ml roztworu i dodano do 25ml wody destylowanej. Jakie b¦dzie st¦»enie jonów szczawianowych
w tak otrzymanym roztworze? pK 1 =1,3, pK 2 =4,3.
17. Obliczy¢ pierwszy i drugi stopie« dysocjacji oraz st¦»enie jonów wodorowych w roztworze kwasu siarkowego
(IV) o st¦»eniu 0,1mol/l. pK 1 =1,79, pK 2 =7,20.
18. Obliczy¢ pH wodnego roztworu kwasu benzoesowego o st¦»eniu C m =0,03mol/dm 3 . pK C 6 H 5 COOH =4,2.
19. Obliczy¢ wyj±ciowe st¦»enie octanu sodu (CH 3 COONa) je±li pH tego roztworu wynosio 8,25. pK CH 3 COOH =4,8.
20. 15cm 3 25-procentowego wodnego roztworu amoniaku (=0,9070g/cm 3 ) rozcie«czono wod¡ do 150cm 3 . Na-
st¦pnie odpipetowano 40cm 3 tego roztworu do kolby o pojemno±ci 50cm 3 i zawarto±¢ uzupełniono wod¡ do
kreski. Obliczy¢ pH tego roztworu. pK NH 3 =4,8.
21. Zmieszano 10ml roztworu metyloaminy o st¦»eniu 0,01mol/dm 3 i 15ml roztworu tego zwi¡zku o st¦»eniu
0,02mol/dm 3 . Jakie b¦dzie pH otrzymanego roztworu je±li pK CH 3 NH + 3 =10,4.
22. Obliczy¢ st¦»enie [H + ] oraz stopie« dysocjacji (w procentach) wodnego roztworu kwasu fluorowodorowego
o st¦»eniu 1,5mol/dm 3 . pK F =10,8.
23. Obliczy¢ pH wodnego roztworu kwasu trichlorooctowego (CCl 3 COOH; pK CCl 3 COOH =0,7) o st¦»eniu C m =
0,025mol/dm 3 .
24. Obliczy¢ pH wodnego roztworu azotanu (III)potasu (KNO 2 ) o st¦»eniu 0,009mol/dm 3 je±li pK HNO 2 =3,3.
25. Obliczy¢ pH wodnego roztworu aniliny (C 6 H 5 NH 2 ) o st¦»eniu 0,06mol/dm 3 . pK C 6 H 5 NH + 3 =4,6.
26. Obliczy¢ pH wodnego roztworu kwasu cyjanowego (HCNO) o st¦»eniu C m =0,038mol/dm 3 . pK HCNO =3,7.
27. Jak musi zmieni¢ si¦ st¦»enie jonów wodorowych w roztworze aby pH zwi¦kszyło si¦ o 4,5 jednostki?
28. Do 100ml roztworu mocnego kwasu o pH = 2 dodano 100ml wody. Jaka jest warto±¢ pH otrzymanego
roztworu?
29. Zmieszano dwa roztwory mocnej zasady: 150ml roztworu o pH = 8,3 i 350ml roztworu o pH = 10,2. Obliczy¢
pH otrzymanego roztworu oraz st¦»enie jonów wodorotlenowych w mg/l otrzymanego roztworu.
30. Do 1 litra wody destylowanej dodano 1 kropl¦ (1ml = 20 kropel)44% KOH (=1,4607g/cm 3 ). Ile wynosi
pH otrzymanego roztworu.
31. Zmieszano dwie obj¦to±ci roztworu mocnego kwasu o pH = 2 z trzema obj¦to±ciami roztworu zawieraj¡cego
0,4g NaOH w litrze roztworu. Obliczy¢ st¦»enie jonów wodorotlenowych oraz pH roztworu po zmieszaniu.
32. Zmieszano 175ml 0,5mol/l roztworu kwasu chlorowego (VII) i 325ml 0,01mol/l roztworu HCl. Do otrzyma-
nego roztworu dodano 5,6g stałego KOH. Jakie było pH otrzymanego roztworu?
33. 0,046g metalicznego sodu rozpuszczono w 200ml wody i dodano 200ml kwasu solnego o pH = 1,52. Jakie
było pH uzyskanego roztworu?
34. pH roztworu fenolu o st¦»eniu 0,01mol/l wynosi 6. Obliczy¢ stopie« dysocjacji fenolu oraz pK.
ODPOWIEDZIDOZADA
1.
2. 30moli
3. w roztworze chlorku chromu
4. =0,1
[H + ] HF =0,015mol/l; [H + ] HCl =0,01mol/l
5.
6. K=6,2 10 4
7. =6,94 10 5
8. 3,16 razy
[H + ] 0;01 =0,02mol/l; [H + ] 0;12 =1,496 10 3 mol/l
9.
10. 1,5l
[H + ]=8,65 10 11 mol/l; [OH ]=1,16 10 4 mol/l)
11.
12. pK=3,14
[H + ]=5,9 10 9 mol/l
13.
14. pK=1,273
[H + ]=1,45 10 10 mol/l
15.
16. C m =1,27 10 3 mol/l
17. 1 =0,329; 2 =1,38 10 3 , [H + ]=0,038mol/l
18. pH=2,86
19. C m =5,05 10 3 mol/l
20. pH=11,6
21. pH=11,3
22. =0,02, [H + ]=0,03mol/l
23. pH=1,62
24. pH=7,63
25. pH=8,69
26. pH=2,57
27. zmaleje 31623 razy
28. pH=2,3
29. pH=10,04; [OH ]=1,896mg/l
30. pH=10,76
31. pH=11,3
32. pH=12,3
33. pH=2
34. =1 10 4 ; pK=10

Plik z chomika:

Inne pliki z tego folderu:

Inne foldery tego chomika:

Zgłoś jeśli naruszono regulamin