2008_I_o.pdf
(
45 KB
)
Pobierz
Konkurs 2008 I etap odpowiedzi
Konkurs ,,Rok przed matur
ą
”
2007/2008 etap szkolny
Odpowiedzi i punktacja
NaleŜy uznawać inne poprawne rozwiązania, nieuwzględniane w modelu oraz wzory
strukturalne, zamiast półstrukturalnych
Zadanie 1. [ 2 pkt]
I. Za kaŜde poprawne równanie po 1 pkt.
A.
23
92
U
®
22
90
Th +
a
B.
21
83
Bi
®
21
84
Po +
b
MoŜliwe są róŜne warianty notacji.
Zadanie 2. [4 pkt]
A.
Za konfigurację elektronową argonu (podpowłokową) – 1 pkt
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
B.
Za 4 poprawne symbole jonów - 2 pkt
Za 3 symbole – 1 pkt
(K
+
, Ca
2+
, S
2-
i P
3-
)
C.
Za wzory dwóch gazów – 1 pkt
( H
2
S i PH
3
)
Zadanie 3. [10 pkt]
I. A.
Cl
2
O
7
, P
4
O
10
– 1 pkt B.
Na
2
O
– 1 pkt C.
Al
2
O
3
i SiO
2
(oba
) – 1 pkt
D.
SiO
2
, P
4
O
10
, Cl
2
O
7
– za trzy wzory 1 pkt
E.
Al
2
O
3
i SiO
2
(oba) – 1 pkt
II. Za wyjaśnienie przyczyny – 1 pkt
Kryształ tlenku fosforu(V) zbudowany jest z cz
ą
steczek P
4
O
10
, za
ś
SiO
2
jest kryształem
kowalencyjnym.
(lub równowaŜne określenie).
III. Za poprawnie zapisane i zbilansowane 3 równania reakcji po 1 pkt.
Za stwierdzenie, Ŝe reakcja C nie zachodzi – 1 pkt.
A. 6 Na
2
O + P
4
O
10
®
4 Na
3
PO
4
(lub inne poprawne)
B. Na
2
O + SiO
2
®
Na
2
SiO
3
(lub inne poprawne)
C. SiO
2
+ Cl
2
O
7
®
nie zachodzi
D. 6 MgO + P
4
O
10
®
2 Mg
3
(PO
4
)
2
(lub inne poprawne)
Zadanie 4. [3 pkt]
Za równanie reakcji 1 pkt
MnO
2
+ H
2
O
2
+ 2 HCl
®
MnCl
2
+ O
2
+ 2 H
2
O
Za bilans elektronowy 1 pkt
Mn
IV
+ 2e
®
Mn
II
O
2
2-
®
O
2
+ 2e
Za wskazanie utleniacza i reduktora 1 pkt :
utleniacz: MnO
2
reduktor: H
2
O
2
Zadanie 5. [3 pkt]
Za równanie reakcji 1 pkt
Zn + 2 HCl
®
ZnCl
2
+ H
2
Za przeliczenie objętości wodoru na ilość moli HCl 1 pkt:
2 x (0,672/22,4) mol = 0,06 mol
Za obliczenia stęŜenia molowego HCl i odpowiedź z jednostką 1 pkt
0,06mol/0,2dm
3
= 0,3 mol/dm
3
Zadanie 6. [ 7 pkt]
- za wybór odczynnika 1 pkt:
(NH
4
)
2
CO
3
- za opis czynności1 pkt:
Dodaj
ę
odczynnik do próbki roztworu i badam zapach gazu (o ile wydziela si
ę
gaz)
- za opis kaŜdej obserwacji po 1 pkt. 3 x 1pkt. = 3 pkt.
roztwór kwaśny:
wydziela si
ę
bezwonny gaz
roztwór zasadowy:
wydziela si
ę
gaz o charakterystycznym zapachu
roztwór obojętny:
brak zmian
- za kaŜde z równań po 1 pkt: 2 x 1pkt. = 2 pkt.
CO
3
2-
+ 2 H
+
®
CO
2
+ H
2
O
NH
4
+
+ OH
-
→
NH
3
+ H
2
O
Zadanie 7. [4 pkt]
I.
Za ustalenie wzoru empirycznego 2 pkt:
n
Fe
: n
C
:n
O
=
38
.
g
:
16
,
g
:
44
,
4
g
= 1:2:4
56
g
/
mol
12
g
/
mol
16
g
/
mol
FeC
2
O
4
II. Za zapisanie równania reakcji 1 pkt :
FeC
2
O
4
®
FeO + CO
2
+ CO
za nazwę -1 pkt
tlenek w
ę
gla lub tlenek w
ę
gla (II)
Zadanie 8. [ 7 pkt]
I. Za równanie reakcji 1 pkt:
CH
3
-CHBr-CH
2
-CH
3
+ NaOH
¾
¾ ®
O
CH
3
-CH(OH)-CH
2
-CH
3
+ NaBr;
Za podanie nazwy 1 pkt:
butan-2-ol
Za nazwę mechanizmu 1 pkt:
substytucja (nukleofilowa)
II. Za przedstawienie struktury z nazwą po 1 pkt:
CH
3
– CH = CH – CH
3
but-2-en, CH
2
= CH – CH
2
– CH
3
but-1-en
Za nazwę mechanizmu 1 pkt:
eliminacja
Za określenie warunków (wystarczy jeden) 1 pkt:
roztwór zasady w alkoholu, podwy
Ŝ
szona temperatura
Zadanie 9. [3 pkt]
Za określenie stosunku objętościowego i (molowego) węglowodoru, tlenu i dwutlenku węgla
1 pkt:
nC
x
H
y
: nO
2
: nCO
2
= 20 : 50 : 40 = 2 : 5 : 4
Za ustalenie wzoru sumarycznego 1 pkt.:
x = 2 , y = 2 C
2
H
2
(za inny poprawny sposób ustalenia wzoru 2 pkt).
Za napisanie wzoru strukturalnego 1 pkt:
CH
º
CH
Zadanie 10. [3 pkt]
Za określenie zawartości probówek po 1pkt
A. K
2
SO
3
B. AgNO
3
C. FeSO
4
H
2
Zadanie 11. [3 pkt]
I. Za zaznaczenie odpowiedzi 1 pkt.:
D
II. Za poprawny wynik 1 pkt.
Ilo
ść
moli chlorowodoru musi by
ć
równa ilo
ś
ci moli chloru, st
ą
d obj
ę
to
ść
HCl jest
równa 3/5 obj
ę
to
ś
ci wyj
ś
ciowej mieszaniny tj. 3/5 x 100 cm
3
= 60 cm
3
III. Za podanie odpowiedzi 1 pkt.
:
papierek zabarwi si
ę
na granatowo
Zadanie 12. [3 pkt]
Po 1 punkcie za kaŜdy wzór.
a) HOH
2
C-CH
2
-CHO (lub z grup
ą
–OH w pozycji
a
), [lub: HOCH
2
-CO-CH
3
,
H
3
C-O-CH
2
-CHO ]
b) CH
3
– CH
2
– COOH, CH
3
– COO – CH
3
, lub inne
Ł
ą
cznie za zadania 1 – 12 ucze
ń
mo
Ŝ
e uzyska
ć
maksymalnie 52 pkt.
Plik z chomika:
uusia20
Inne pliki z tego folderu:
2006_I_o.pdf
(58 KB)
2006_II_o.pdf
(61 KB)
2007_I_o.pdf
(46 KB)
2007_II_o.pdf
(99 KB)
2007_II_z.pdf
(90 KB)
Inne foldery tego chomika:
budowa atomu zadania
Chemia
nieorganiczna
organiczna
pazdro
Zgłoś jeśli
naruszono regulamin