Klucz do testu- Kinetyka i równowaga chemiczna, termodynamika.pdf

(205 KB) Pobierz
chemia.indd
70 Modele odpowiedzi
8. Kinetyka i równowaga chemiczna, termodynamika
Nr
zadania
Czynności ucznia
Liczba
punktów
za czynność
Liczba
punktów za
całe zadanie
1
Za odpowiedź: nie ma wpływu
1
1
Za podanie rzędu reakcji: 3/2
1
Za podanie cząsteczkowości reakcji: 2
1
Za prawidłowy wzór i podstawienie do niego:
v 1
= ;
k
⋅
x
⋅
y
1
v 2
=
k
⋅
x
⋅
(
4
y )
1
2
2
2
4
v
k
⋅
x
⋅
2 y
1
2
1
2
2
=
=
v
k
⋅
x
⋅
y
1
1
2
1
Za prawidłową odpowiedź: Szybkość zwiększy się
dwukrotnie.
1
Za ustalenie prawidłowej liczby moli wiązań, które ulegną
rozerwaniu:
1 mol C−C, 4 mole C−H, 1 mol C≡C, 2 mole H−H,
a następnie utworzą się:
2 mole C−C, 8 moli C−H
1
3
Za prawidłowy sposób obliczenia, np.:
1mol · 830 kJ · mol − 1 + 2 mole · 432 kJ · mol − 1 −
– (4mole · 412 kJ · mol − 1 + 1 mol · 338 kJ · mol − 1 )
4
1
Za wynik z jednostką: − 292 kJ
1
Za odpowiedź: egzotermiczna
1
4
Za odpowiedź: c
1
1
Za prawidłowy wzór na stałą równowagi reakcji:
[ ] [ ]
[ 2
C
H
⋅
H
3
0
⋅
(
3
1
K
=
2
2
2
K
=
CH
(
2
4
Za obliczenie wartości stałej równowagi reakcji: 1,395
1
5
Za obliczenie początkowego stężenia metanu:
3
stężenia
[C 2 H 2 ]
[ 2 ]
[CH 4 ]
1
równowagowe
0,5
1,5
1,1
początkowe
0
0
2,1
Początkowe stężenie metanu: 2,1 mol · dm –3
6
Za odpowiedź: c
1
1
261411111.001.png
Kinetyka i równowaga chemiczna, termodynamika 71
Nr
zadania
Czynności ucznia
Liczba
punktów
za czynność
Liczba
punktów za
całe zadanie
Za równanie: C 2 H 5 Br + OH − → C 2 H 5 OH + Br −
1
Za równanie kinetyczne: v = k · [C 2 H 5 Br] · [OH − ]
1
7
Za wykorzystanie odpowiedniego wzoru na obliczenie
stężenia:
4
1
1
1
=
+
8
⋅
10
−
5
dm
3
⋅
mol
−
⋅
s
−
⋅
12 600
s
c
0,2
mol
⋅
dm
–
Za podanie wartości stężenia po 3,5 godzinach:
0,164 mol · dm − 3
1
Za prawidłowe określenie zmian wydajności:
1)
zmaleje
wzrośnie
8
2)
zmaleje
zmaleje
3 × 1
3
3)
wzrośnie
zmaleje
9
Za odpowiedź: b
1
1
Za prawidłowy schemat lub inny sposób obliczenia:
N 2 O 2
+2
∆ Η 3
2
NO 2
∆ Η 1
=
∆ Η 3
∆ Η 2
1
10
2
∆ Η 1
∆ Η 2
∆ Η 1 = 68,4 kJ + 114,1 kJ
2
NO
+ O 2
Za wynik z jednostką: 182,5 kJ
1
Za prawidłowe policzenie stężenia molowego:
K so = [Tl + ] · [Cl − ] = 10 −4
[Tl + ] = [Cl − ] = x
x 2 = 10 −4 x = 10 −2 c m = 10 − 2 mol · dm − 3
1
Za obliczenie masy TlCl:
m s = n · M m s = 10 −2 mol · 240 g · mol −1 = 2,4 g
1
11
Za obliczenie masy wody:
m r = 1000 cm 3 · 1 g · cm −3 = 1000 g
m wody = 1000 g – 2,4 g = 997,6 g
1
4
Za obliczenie ilości g TlCl w 100 g H 2 O:
2,4 g =
997,6 g
100 g
R = 0,24 g/100 g H 2 O
1
R
261411111.002.png
 
72 Modele odpowiedzi
Nr
zadania
Czynności ucznia
Liczba
punktów
za czynność
Liczba
punktów za
całe zadanie
12
Za zastosowanie wzoru i podstawienie
[ ]
[][ 2
2
=
CH
OH
K
=
0
1
2
CO
⋅
H
0
4
⋅
(
0
2
Za wynik: 1,95
1
Za równanie reakcji: Na + 1 Br 2 → NaBr
1
13
Za wykorzystanie prawidłowego wzoru i obliczenie zmiany
entropii dla jednego mola produktu:
∆ S = 86,93 – (51,3 + 1 · 152,2)
1
3
Za wynik z jednostką:
∆ S = − 40,47 J · mol − 1 · K − 1 lub
∆ S dla jednego mola = − 40,47 J · K − 1
1
Za odpowiedź: entropia wzrośnie
1
14
Za uzasadnienie, np.: W stanie ciekłym układ jest
bardziej nieuporządkowany niż w stałym.
1
2
Za równanie: Ag 2 CrO 4
2Ag + + CrO 2 −
1
Za podanie stężeń jonów przed zmieszaniem roztworów:
[Ag + ] = 0,002 mol · dm − 3 [CrO 2 − ] = 0,002 mol · dm − 3
1
Za podanie stężeń jonów po zmieszaniu roztworów
(stężenia zmniejszą się dwukrotnie, ponieważ dwukrotnie
wzrośnie objętość roztworu):
[Ag + ] = 0,001 mol · dm − 3 [CrO 2 − ] = 0,001 mol · dm − 3
1
15
5
Za obliczenie iloczynu stężeń jonów i porównanie
z iloczynem rozpuszczalności:
[Ag + ] 2 · [CrO 2− ] = (0,001) 2 · 0,001 = 10 −9
[Ag + ] 2 · [CrO 2− ] > K so
1
Za odpowiedź: osad wytrąci się (ponieważ iloczyn stężeń
jonów jest większy od iloczynu rozpuszczalności)
1
16
Za dwa sposoby zwiększenia wydajności reakcji, np.:
zwiększenie ciśnienia, obniżenie temperatury ,
zwiększenie stężenia substratu lub zmniejszenie stężenia
produktu
2
2
Za jeden sposób
(1)
17
Za odpowiedź: c
1
1
18
Za odpowiedź: kwas chlorowy(III)
1
1
19
Za wynik z jednostką: ∆ H = 90,78 kJ
1
1
Za odpowiedź: w pierwszej
1
20
Za uzasadnienie: Procesy, w których rozpadają się
i tworzą wiązania jonowe, zachodzą szybciej niż te,
w których biorą udział wiązania kowalencyjne.
1
2
K
3
261411111.003.png

Plik z chomika:

Inne pliki z tego folderu:

Inne foldery tego chomika:

Zgłoś jeśli naruszono regulamin