Seminarium I.pdf

Chemia organiczna

Ochrona środowiska

2008

dr Agnieszka Jańczyk

janczyk@chemia.uj.edu.pl

Wydział Chemii UJ

pok. 29

tel. 012 663 22 21

konsultacje: wtorek: 12.00-14.00

czwartek 10.00-12.00

Seminarium I:

9 układ okresowy pierwiastków

9 liczba atomowa i masowa: H, C, N, P, O, S, F, Cl, Br, I

9 elektroujemność

9 hybrydyzacja atomu węgla, tlenu, azotu

9 typy wiązań chemicznych

9 definicja reagentów (elektrofilowy i nukleofilowy)

9 wzory Lewisa

9 szereg trwałości karbokationów

9 nazewnictwo wszystkich klas związków organicznych

Atom

Układ elektrycznie obojętny, zbudowany z jądra i krążących wokół elektronów

Liczba atomowa (porządkowa)

Liczba dodatnich ładunków elementarnych (protonów). Oznaczana literą Z. Jest

to wielkość, która decydując o liczbie elektronów zawartych w atomie, jego

właściwościach chemicznych.

Liczba masowa

Liczba nukleonów, czyli protonów i neutronów w jądrze (nuklidzie) danego

izotopu. Oznaczana literą A. Jest to zaokrąglona masa atomowa.

Masa atomowa

Masa atomu wyrażona w atomowych jednostkach masy [u].

u = 1/12 masy atomu węgla 12 C

Masa cząsteczkowa

Liczba określająca, ile razy masa (ciężar) danej cząsteczki jest większa od

1/12 masy (ciężaru) atomu węgla 12 C

Masa molowa

Masa jednego mola materii np. atomów różnych pierwiastków

1u = 0,166 × 10 -23 g

Nuklid

Zbiór atomów o jednakowym składzie jądra

Izotopy

Odmiany pierwiastka różniące się masą atomową

2 1 H deuter

16 8 O

12 6 C

3 1 H tryt

18 8 O

14 6 C

A Z E

A – liczba masowa (zaokrąglona masa atomowa)

Z – liczba atomowa

16 8 O

16 nukleonów, 8 protonów, 8 elektronów, 8 neutronów

1 1 H prot

17 8 O

13 6 C

14 6 C

14 nukleonów, 6 protonów, 6 elektronów, 8 neutronów

Plik z chomika:

Inne pliki z tego folderu:

Inne foldery tego chomika: