arkusz_final_chemia.pdf

WPISZ SWìJ KOD

zDolnyŚlązakGimnazjalista

VIII DOLNO Ś L Ą SKI KONKURS CHEMICZNY

DLA UCZNIÓW SZKÓŁ GIMNAZJALNYCH

IIIETAP–WOJEWÓDZKIczęśćteoretyczna

Instrukcja dla ucznia

1. Podczas rozwiązywania zadań moŜesz korzystać z dostępnych źródeł informacji – układu okresowego

pierwiastków oraz tabeli rozpuszczalności soli i wodorotlenków.

2. Rozwiązania zadań wpisuj w wyznaczonych miejscach arkusza. Nie uŜywaj korektora. Gdy popełnisz błąd

przekreśl błędną odpowiedź i napisz poprawną.

3. Dobrze gospodaruj swoim czasem pracy.

07.02.2008 r.

Czas trwania 70 minut

ś yczymy Ci powodzenia

Wypełnia WKK

Zad.

II III

∑ T

∑ L Razem

Podpis sprawdzaj ą cego …………………….

max. pkt.

13 21 6 40

Punkty

uzyskane

ZADANIE I. (13 punktów)

Woda krąŜąca w przyrodzie nigdy nie jest chemicznie czysta, bo

rozpuszcza napotkane substancje, w tym wiele szkodliwych dla roślin,

zwierząt i ludzi. W najgorszej sytuacji są rzeki i jeziora. Do nich, oprócz

wód opadowych, spływają często jeszcze nieoczyszczone ścieki

komunalne oraz nawozy mineralne wypłukiwane z przylegających pół uprawnych.

Do oceny jakości wód powierzchniowych stosuje się pięciostopniową skalę czystości. Tabela poniŜej zawiera

wybrane wskaźniki czystości pozwalające zakwalifikować badaną wodę do odpowiedniej klasy.

1. 2. 3. 4. 5. 6.

∑

5 13

WARTO Ś CI GRANICZNE WSKA Ź NIKÓW JAKO Ś CI WODY

W KLASACH JAKO Ś CI WÓD POWIERZCHNIOWYCH

Wska ź nik jako ś ci

wody

Jednostka

Warto ś ci graniczne w klasach I-V

III

Zawiesiny ogólne

mg/l

100

>100

Odczyn

6,5-8,5 6,0-8,5 6,0-9,0 5,5-9,0

<5,5 lub >9,0

Tlen rozpuszczony

mg O 2 /l

Azotany (V)

NO /l

>50

Azotany (III)

NO /l 0,03

0,1

0,5

1,0

>1,0

Fosforany (V)

PO /l

0,2

0,4

0,7

1,0

>1,0

Siarczany (VI)

SO /l 100

150

250

300

>300

Chlorki

mg -

CI /l

100

200

300

400

>400

Źródło: Załącznik nr 1 Rozporządzenie Ministra Środowiska z dnia 11 lutego 2004 r. (fragmenty)

Konkurs zDolny Ś l ą zak Gimnazjalista 2008/2009, finał VIII DKCh

WPISZ SWìJ KOD

1. Ustal klas ę jako ś ci wody o nast ę puj ą cych parametrach:

155

240

Woda o podanych parametrach nale Ŝ y do …………………. klasy jako ś ci wód.

2. Ustal st ęŜ enie procentowe tlenu w 1 dm 3 wody trzeciej klasy jako ś ci dla warto ś ci granicznej.

3. Ustal klas ę jako ś ci wody, je ś li w 10 cm 3 próbki stwierdzono obecno ść 0,012 mg azotanu (III) potasu.

4. Oblicz, jaka jest dopuszczalna zawarto ść chlorku sodu w 1000 cm 3 wody trzeciej klasy jako ś ci, je ś li jony

chlorkowe pochodz ą w 80 procentach od tej soli.

Zawarto ść chlorku sodu podaj w gramach z dokładno ś ci ą do tysi ę cznych.

5 . Jakie jest graniczne st ęŜ enie molowe jonów siarczanowych (VI) w wodzie drugiej klasy jako ś ci?

6. Do której klasy jako ś ci zaliczysz wod ę zawieraj ą c ą 0,1267 10 19 jonów fosforanowych (V) i 0,079 10 -3

mola jonów azotanowych (V) w 1 dm 3 ?

Konkurs zDolny Ś l ą zak Gimnazjalista 2008/2009, finał VIII DKCh

WPISZ SWìJ KOD

ZADANIE II. (21 punktów)

1. Zapisz równania reakcji przedstawione schematem w formie

cz ą steczkowej stosuj ą c wzory półstrukturalne dla zwi ą zków organicznych.

Zad

1. 2. 3. 4. ∑

10 4 2 4 21

1 2 3 4 5 6 7 8

9 10 ∑

1 1 1 1 1 1 1 1

1 1 10

1. ………………………………………………………………………………………………………………………

2. ………………………………………………………………………………………………………………………

3. …………………………………………………………………………………………………….

4. ……………………………………………………………………………………………………………..

5. …………………………………………………………………………………………………………………………

6. …………………………………………………………………………………………………………………..

7. …………………………………………………………………………………………………………………………

8. …………………………………………………………………………………………………………………………

9. ………………………………………………………………………………………………………………………..

10. …………………………………………………………………………………………………………………………

2. Równania reakcji 6 i 7 zapisz w formie jonowej pełnej i skróconej

6. 7. ∑

2 2 4

6. ……………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………

7. ………………………………………………………………………………………………..

…………………………………………………………………………………………………

3. Zapisz nazwy chemiczne (systematyczne) substancji oznaczonych literami X, Y, Z

X ……………………………………………………………….

Y ………………………………………………………………

Z ……………………………………………………………….

X Y Z ∑

1 1 1 3

Konkurs zDolny Ś l ą zak Gimnazjalista 2008/2009, finał VIII DKCh

WPISZ SWìJ KOD

4. Narysuj wzory strukturalne (kreskowe) zwi ą zków chemicznych zapisanych

na schemacie w ramkach.

1 1 1 1 ∑ 4

ZADANIE III. (6 punktów)

W 2,3 g wody w obecno ś ci tlenu rozpuszczono 2,3 g tlenku azotu (IV),

otrzymuj ą c roztwór kwasu azotowego (V). Jakie jest st ęŜ enie procentowe tego

roztworu? Zapisz obliczenia.

1 1 1 1 1 1 ∑ 6

Konkurs zDolny Ś l ą zak Gimnazjalista 2008/2009, finał VIII DKCh

WPISZ SWìJ KOD

zDolnyŚlązakGimnazjalista

VIII DOLNO Ś L Ą SKI KONKURS CHEMICZNY

DLA UCZNIÓW SZKÓŁ GIMNAZJALNYCH

IIIETAP–WOJEWÓDZKIczęśćpraktyczna(A)

Instrukcja dla ucznia

1. Zadania laboratoryjne wykonuj uwaŜnie, zgodnie z zasadami bezpiecze ń stwa obowi ą zuj ą cymi w pracowni

chemicznej, przestrzegaj uwag i wskazówek przekazanych przez Komisję. Do doświadczeń uŜywaj niewielkich

ilości odczynników. Po wykonaniu doświadczenia umyj ręce.

2. Z zestawu odczynników korzystają równieŜ Twoi koledzy. Pamiętaj więc o odstawianiu ich na półkę zaraz po

wykorzystaniu.

3. Podczas rozwiązywania zadań moŜesz korzystać z dostępnych źródeł informacji – układu okresowego

pierwiastków oraz tabeli rozpuszczalności soli i wodorotlenków.

4. Rozwiązania zadań wpisuj w wyznaczonych miejscach arkusza. Nie uŜywaj korektora. Gdy popełnisz błąd

przekreśl błędną odpowiedź i napisz poprawną.

5. Dobrze gospodaruj swoim czasem pracy. Po zakończeniu pracy oddaj arkusz z rozwiązaniami członkowi

Komisji.

6. Przed opuszczeniem pracowni posprzątaj swoje stanowisko pracy zgodnie z uwagami Komisji.

ś yczymy Ci powodzenia

07.02.2009 r.

Czas trwania 60 minut

Wypełnia WKK

Zad.

IV V

∑

Podpis sprawdzaj ą cego …………………….

max. pkt.

21 19 40

Punkty uzyskane

ZADANIE IV. (21 punktów)

Tlenki naleŜą do najpopularniejszych związków chemicznych tworzonych przez

prawie wszystkie pierwiastki. Właściwości tlenków moŜna przewidzieć na

podstawie połoŜenia pierwiastka w układzie okresowym.

1. Uzupełnij nast ę puj ą ce zdania:

Tlenki dzielimy na dwie zasadnicze grupy tj. na tlenki ………………….. i …………………… Tlenki metali

s ą zazwyczaj substancjami wyst ę puj ą cymi w ……………………. stanie skupienia, natomiast tlenki niemetali

mog ą by ć substancjami ………………, ………………. lub …………….. . W układzie okresowym charakter

chemiczny tlenków zmienia si ę w okresie od typowo …………., przez amfoteryczny do typowo

…………………. .

2 3A 3B 4

∑

3 4

2 21

Szczególnym rodzajem tlenków są nadtlenki, w których występuje tzw. mostek tlenowy.

2. Narysuj wzór strukturalny nadtlenku wodoru

2 O

i nadtlenku baru

BaO .

Dlaczego

BaO nazywamy nadtlenkiem baru, natomiast

SnO nazywamy tlenkiem cyny (IV)?

Wersja A

Konkurs zDolny Ś l ą zak Gimnazjalista 2008/2009, finał VIII DKCh

Plik z chomika:

Inne pliki z tego folderu:

Inne foldery tego chomika: