5.pdf
(
595 KB
)
Pobierz
Microsoft PowerPoint - PrintWyk³ad_Gazy_ rownania stanu.PPT
Gazy
-
Uniformly fills any container
-
Mixes completely with any other gas
-
Exerts pressure on its surroundings
Ciśnienie
p
=
F
1 atm = 101325 Pa
1 atm = 760 mm Hg = 760 Torr
S
N
kg
⋅
m
kg
=
=
=
Pa
2
2
2
2
05_48
Atmospheric
pressure (
P
atm
)
Atmospheric
pressure (
P
atm
)
m
s
⋅
m
s
⋅
m
A
Schemat prostego manometru.
Pomiar ciśnienia gazu w bańce
(mm Hg = Torr)
a) ciśnienie gazu = ciśnienie
atmosferyczne – h,
b) ciśnienie gazu = ciśnienie
atmosferyczne + h
h
h
Gas
pressure (
P
gas
)
less than
atmospheric
pressure
Gas
pressure (
P
gas
)
greater than
atmospheric
pressure
(
P
gas
) = (
P
atm
) -
h
(
P
gas
) = (
P
atm
) +
h
(a)
(b)
Jakie są właściwości gazów?
Wyniki do
ś
ś
wiadcze
wiadczeń
Film1_zależność p od V.MOV
Prawo Boyle’a
Doświadczenie
100
40
slope =
k
50
20
P
temperatura stała
P
2
0
0
20
40
60
0
0.01
0.02
0.03
05_1541
1/
P
(in Hg)
P
ext
V
P
ext
2
V
Volume is decreased
a)
Objętość się podwaja jeżeli ciśnienie spada
dwukrotnie
b)
Wykres V od 1/p daje linię prostą, z
nachylenia której można wyznaczyć stałą k
Wyniki do
Prawo Boyle’a
*
Synteza informacji
ciśnienie
×
objętość = constant (
T
= constant)
V
=
k/p
(
T
= constant)
p
1
V
1
=
p
2
V
2
(
T
= constant)
*
stosuje się do niskich ciśnień
Film2 - zależność p od T.MOV
Prawo Charlesa
05_53
He
6
Doświadczenie
5
CH
4
4
3
H
2
O
2
H
2
1
N
2
O
05_1543
P
ext
-300
-200 -100 0 100 200
300
T
1
T
2
-273.2 ºC
T(ºC)
P
ext
z
Wyniki eksperymentów pokazują, że
zależność V od T jest prostoliniowa.
Linie ciągłe odpowiadają wynikom
eksperymentów, linie przerywane są
ekstrapolacją wyników do obszarów
gdzie gazy skraplają się a następnie
zestalają.
Energy (heat) added
V
1
V
2
Prawo Charlesa
Synteza informacji
Objętość gazu jest wprost proporcjonalna
do temperatury
V = b·T
V
=
V
dla
p
=
const
T
T
1
2
Prawo Avogadry
dla gazu w stałej temperaturze i pod stałym
ciśnieniem objętość jest wprost proporcjonalna
do liczby moli gazu (niskie ciśnienia).
V= a·n
a
= stała proporcjonalności
V
= objętość gazu
n
= liczba moli
1
2
Prawo Daltona – ciśnienia
parcjalne
Dla mieszaniny gazów:
p
total
=
p
1
+
p
2
+
p
3
+ . . .
Jak uogólnić wyniki doświadczeń?
wnanie stanu gazu doskona
ł
ł
ego
ego
prawo – co się dzieje?
model – dlaczego tak się dzieje?
Ró
wnanie stanu gazu doskona
Plik z chomika:
ksia1
Inne pliki z tego folderu:
13.pdf
(513 KB)
12.pdf
(1715 KB)
11.pdf
(339 KB)
10.pdf
(1139 KB)
9.pdf
(686 KB)
Inne foldery tego chomika:
chemia materiałów
język chemii
kwantowy opis materii i zjawisk
Zgłoś jeśli
naruszono regulamin