6.pdf
(
421 KB
)
Pobierz
Microsoft PowerPoint - PrintWyklad Termochemia - I zasada termodynamiki i jej konsekwencje.PPT
Jak mierzy
ć
ć
i jak liczy
i jak liczy
ć
ć
efekty cieplne reakcji?
efekty cieplne reakcji?
Energia
Zdolność do wykonywania
pracy lub produkowania ciepła
Jak mierzy
Praca objętościowa
praca = siła
·
odległość
06_73
P
=
F
A
W
=
F
⋅
∆
h
N
⋅
m
=
J
P
=
F
A
Area =
A
A
ciśnienie = siła/powierzchnia
∆
h
∆
h
∆
V
p
=
F
N
A
m
2
(a)
Initial
state
(b)
Final
state
W
=
−
p
⋅
A
⋅
∆
h
a) T
ł
ł
ok przesuwa si
ok przesuwa się
o odleg
o odleg
ł
ło
ść
ść
∆
h
pod
pod
wp
ł
ł
ywem ci
ywem ciś
nienia
nienia
wewn
wewn
. P
. P -
uk
uk
ł
ł
ad
ad
wykonuje pracę
na otoczeniu
na otoczeniu
N
W
=
−
p
⋅
∆
V
m
2
m
=
Nm
=
J
b)
Zmiana obj
Zmiana obję
to
toś
ci jest dana
ci jest dana
wzore
wzore
∆
h
x
x
m
2
A =
∆
V
Ciepło i temperatura
Temperatura – przypadkowe ruchy
cząstek – energia kinetyczna cząstek
Film5- mikroskopowe ujęcie temperatury.MOV
Ciepło – przekazywanie energii
pomiędzy ciałami spowodowany
różnicą temperatur pomiędzy nimi
Film6 gazy - mechanizm przekazywania ciepła.MOV
a)
wp
wykonuje prac
b)
A =
Ciepło reakcji
CH
4(g)
4(g)
+ 2O
+ 2O
2(g)
2(g)
→
substraty
∆E
p
egzotermiczna
CO
2(g)
2(g)
+ 2H
+ 2H
2
O
(g)
(g)
+
890
890
kJ
kJ
produkty
Układ reakcyjny
(g)
produkty
produkty
∆E
p
2(g)
+ O
+ O
2(g)
2(g)
+
+
68
68
kJ
kJ
→
endotermiczna
endotermiczna
substraty
Ciepło reakcji
Entalpia reakcji odwrotnej jest,
co do wartości taka sama jak
reakcji pierwotnej, tylko
przeciwnego znaku
CH
4
(
g
) + 2O
2
(
g
)
→
CO
2
(
g
) +
2H
2
O(
l
)
∆
H
= – 890 kJ
CO
2
(
g
) + 2H
2
O(
l
)
→
CH
4
(
g
) +
2O
2
(
g
)
∆
H
= 890 kJ
CH
substraty
CO
2NO
2NO
2
(g)
N
2(g)
substraty
Układ i otoczenie
Układ/System: that on
which we focus attention
Otoczenie/Surroundings:
everything else in the
universe
Jakie s
ą
ą
przemiany energii pomi
przemiany energii pomi
ę
ę
dzy uk
dzy uk
ł
ł
adem i otoczeniem?
adem i otoczeniem?
Układ i otoczenie
UKŁAD
Otwarty - rzeka
Zamknięty – butla z gazem
Izolowany – kawa w termosie
Wieloskładnikowy - granit
Jednoskładnikowy - woda
Homogeniczny – solona woda
Heterogeniczny – topniejący śnieg
Jakie s
Prawo zachowania energii
Energia zmienia swoją postać i nie
może powstać ani zniknąć
Suma energii układu jest stała
I zasada termodynamiki
Energia wewnętrzna układu izolowanego
jest stała
Co to jest energia wewnętrzna?
U = const
∆
U = O
Plik z chomika:
ksia1
Inne pliki z tego folderu:
13.pdf
(513 KB)
12.pdf
(1715 KB)
11.pdf
(339 KB)
10.pdf
(1139 KB)
9.pdf
(686 KB)
Inne foldery tego chomika:
chemia materiałów
język chemii
kwantowy opis materii i zjawisk
Zgłoś jeśli
naruszono regulamin