Stechiometria.pdf

5. STECHIOMETRIA

5. Stechiometria

5.1. Ile gramów magnezu wzięło udział w reakcji z tlenem, jeśli otrzymano 6,0 g tlenku

magnezu ?

Odp. 3,60 g

5.2. Do 50 cm 3 roztworu kwasu siarkowego (VI) o stężeniu 18,0 mol · dm - 3 wrzucono 5 g

miedzi. Jaki gaz i w jakiej objętości wydzielił się w wyniku tej reakcji ?

Odp. 1,76 dm 3 SO 2

5.3. W wyniku reakcji 2,8 g żelaza z kwasem solnym otrzymano 0,05 mola wodoru. Jaki

był drugi produkt reakcji, pozostały w roztworze ?

Odp. FeCl 2

5.4. Jaka objętość 60 % roztworu kwasu siarkowego o gęstości 1,5 g · cm -3 przereaguje

całkowicie z 8,0 g tlenku magnezu ?

Odp. 21,8 cm 3

5.5. Jaka objętość 0,20 molowego roztworu KOH potrzebna jest do zobojętnienia 100 cm 3

0,50 molowego roztworu H 2 SO 4 ?

Odp. 500 cm 3

5.6. Ile cm 3 0,10 molowego roztworu H 3 PO 4 potrzeba do zobojętnienia 20 cm 3 0,25

molowego roztworu NaOH ?

Odp. 16,67 cm 3

5.7. Analiza rudy zawierającej żelazo w formie syderytu (FeCO 3 ) wykazała, że zawartość

żelaza wynosi 30 %. Oblicz procentową zawartość syderytu w tej rudzie.

Odp. 62,1 %

5.8.

Zmieszano 50 cm 3 0,240 molowego roztworu BaCl 2 z nadmiarem kwasu siarkowego.

Oblicz masę powstałego BaSO 4 .

Odp. 2,80 g

ZADANIA Z CHEMII

5.9. Na zobojętnienie 20 cm 3 roztworu KOH zużyto 50 cm 3 H 2 SO 4 o stężeniu

0,10 mol · dm -3 . Oblicz stężenie molowe roztworu KOH oraz liczbę gramów tego

wodorotlenku w 500 cm 3 jego roztworu.

Odp. 0,50 mol · dm - 3 ; 14,0 g

5.10. Ile gramów NaOH wzięło udział w reakcji z nadmiarem chlorku magnezu, jeśli

otrzymano 1,16 g wodorotlenku magnezu ?

Odp. 1,60 g

5.11. Mieszanina wodoru i azotu zawierała po 20 moli obu gazów. Po pewnym czasie

w mieszaninie utworzyło się 6 moli NH 3 . Podaj skład końcowy mieszaniny.

Odp. 11 moli H 2 ; 17 moli N 2 ; 6 moli NH 3

5.12. Zmieszano 100 cm 3 powietrza z 50 cm 3 wodoru. Po spaleniu H 2 i skropleniu pary

wodnej objętość gazów wynosiła 87,2 cm 3 . Oblicz zawartość tlenu w powietrzu

(procent objętościowy).

Odp. 20,93 %

5.13. Do syntezy amoniaku użyto mieszaniny składającej się z 70 cm 3 wodoru i 25 cm 3

azotu. W wyniku reakcji otrzymano 24 cm 3 NH 3 . Oblicz po ile cm 3 azotu i wodoru

znajduje się w mieszaninie poreakcyjnej.

Odp. 13 cm 3 azotu, 34 cm 3 wodoru

5.14. Oblicz ile gramów wodorotlenku potasu wejdzie w reakcję z 2,8 dm 3 CO 2 (warunki

normalne), jeśli wiadomo, że produktem reakcji jest sól obojętna.

Odp. 14,03 g

5.15. W wyniku reakcji 128 g gwoździ żelaznych z kwasem siarkowym otrzymano 342 g

siarczanu żelaza II. Jaki procent żelaza zawierały gwoździe ?

Odp. 98,4 %

5.16. Przy prażeniu 10,0 ton pirytu otrzymano 3500 m 3 SO 2 (warunki normalne). Jaki

procent zanieczyszczeń zawierał piryt ?

Odp. 93,75 %

5.17. W wyniku prażenia 240 kg pirytu otrzymano 80 m 3 SO 2 (warunki normalne). Oblicz

procentową zawartość siarki w pirycie.

Odp. 47,62 %

5.18. W procesie spalania pirytu w fabryce produkującej kwas siarkowy otrzymano

2 · 10 5 m 3 SO 2 w przeliczeniu na warunki normalne. Ile pirytu użyto do reakcji, jeśli jej

wydajność wynosiła 90 %, zaś piryt zawierał 15 % zanieczyszczeń ?

Odp. 700 ton

5.19. Mieszanina MgO i MgCO 3 traci przy prażeniu bez dostępu powietrza 7,5 % swojej

masy. Oblicz początkowy skład procentowy mieszaniny.

Odp. 14,3 % MgCO 3 85,7 % MgO

5. STECHIOMETRIA

5.20. Przez wyprażenie 180 g skały wapiennej otrzymano 36,6 dm 3 CO 2 mierzonego

w warunkach normalnych. Oblicz procentową zawartość CaCO 3 w skale.

Odp. 90,8 %

5.21. W celu określenia zawartości srebra w monecie o masie 6,0 g, rozpuszczono ją

w kwasie azotowym, a do otrzymanego roztworu dodano kwas solny, aż do

całkowitego wytrącenia osadu. Masa osadu po wysuszeniu wynosiła 1,99 g. Jaki

procent srebra zawierała moneta ?

Odp. 25,0 %

5.22. Ile dm 3 wodoru (warunki normalne) otrzymano w reakcji potasu z wodą, jeżeli na

zobojętnienie powstałego wodorotlenku potasu zużyto 2,68 g czystego H 2 SO 4 ?

Odp. 0,613 dm 3

5.23. Jaką objętość w warunkach normalnych zajmie NH 3 niezbędny do zobojętnienia

100 cm 3 36 % HCl o gęstości 1,18 g · cm -3 ?

Odp. 26,07 dm 3

5.24. W reakcji sodu z wodą wydzieliło się 896 cm 3 wodoru (warunki normalne). Oblicz ile

cm 3 roztworu H 2 SO 4 o stężeniu 0,32 mol · dm -3 może zobojętnić powstałą zasadę

sodową.

Odp. 125,0 cm 3

5.25. Do naczynia o masie 12,50 g wlano 7,50 g stężonego kwasu siarkowego i wsypano

3,50 g zanieczyszczonej soli kuchennej. Całość ogrzano. Po zakończeniu reakcji masa

naczynia z zawartością wynosiła 21,40 g. Ile procent czystego NaCl zawierała sól

kuchenna ?

Odp. 96,2 %

5.26. Na rozpuszczenie mieszaniny cynku i tlenku cynku zużyto 100,8 cm 3 36,5 % roztworu

kwasu solnego o gęstości 1,19 g · cm - 3 , przy czym wydzieliło się 8,96 dm 3 gazu

(warunki normalne). Oblicz masy substancji wziętych do reakcji z HCl.

Odp. 26,0 g Zn; 16,2 g ZnO

5.27. 50 cm 3 20 % roztworu kwasu siarkowego o gęstości 1,14 g · cm - 3 przereagowało

z nadmiarem cynku dając ZnSO 4 i H 2 . Oblicz ile się wydzieliło moli wodoru oraz ile

powstało cząsteczek ZnSO 4 .

Odp. 0,116 mola; 7,0 · 10 22

5.28. Ile gramów NaOH potrzeba na zobojętnienie 24,0 gramów 10,0 % roztworu kwasu

ortofosforowego ?

Odp. 2,94 g

5.29. Oblicz stężenie molowe kwasu azotowego, jeżeli na zobojętnienie 25 cm 3 roztworu

NaOH o mianie 0,020 g · cm - 3 zużyto 20 cm 3 roztworu HNO 3 .

Odp. 0,625 mol · dm - 3

ZADANIA Z CHEMII

5.30. Jaką liczbę gramów H 2 SO 4 zawiera 200 cm 3 oznaczanego roztworu, jeżeli do

zobojętnienia 25 cm 3 roztworu NaOH o stężeniu 0,1440 mol · dm -3 zużyto 27 cm 3

roztworu kwasu ?

Odp. 1,31 g

5.31. Jaką objętość roztworu NaOH o mianie 0,0160 g · cm -3 należy zużyć aby zobojętnić

50 cm 3 0,50 molowego roztworu HNO 3 ?

Odp. 62,5 cm 3

5.32. Do dokładnie odważonej porcji wapna palonego o masie 0,9244 g dodano nieco wody

i na miareczkowanie otrzymanego roztworu zużyto 27,5 cm 3 roztworu HCl o stężeniu

1,080 mol · dm -3 . Oblicz procentową zawartość CaO w wapnie palonym.

Odp. 90,0 %

5.33. Ile gramów kwasu ortofosforowego zawiera roztwór, który zobojętniono 50 cm 3

0,200 molowego roztworu NaOH ?

Odp. 0,327 g

5.34. W reakcji sodu z wodą wydzieliło się 448 cm 3 wodoru (warunki normalne). Ile cm 3

0,25 molowego roztworu HCl może zobojętnić powstałą zasadę sodową ?

Odp. 160 cm 3

5.35. Oblicz masę azotanu ołowiu II w roztworze, z którego nadmiar siarkowodoru wytrącił

4,78 g PbS.

Odp. 6,62 g

5.36. Jaką objętość 0,25 molowego roztworu KOH należy zużyć na przeprowadzenie

112 dm 3 CO 2 (warunki normalne) w sól obojętną ?

Odp. 40,0 dm 3

5.37. Do roztworu zawierającego 0,2 mola FeCl 3 dodano 200 cm 3 1,50 molowego roztworu

NaOH. Oblicz masę wytrąconego osadu.

Odp. 10,7 g

5.38. Do 50 cm 3 roztworu H 2 SO 4 o gęstości 1,14 g · cm -3 i stężeniu 20 % dodano 50 cm 3

8,0 molowego roztworu NaOH. Określ odczyn roztworu i masę powstałej soli.

Odp. zasadowy; 16,5 g

5.39. Jaka objętość 0,20 molowego kwasu solnego jest niezbędna do rozpuszczenia 3,10 g

ortofosforanu wapnia, przy założeniu, że jedynymi produktami rozpuszczania są

CaCl 2 i H 3 PO 4 ?

Odp. 300,0 cm 3

5.40. Do mieszaniny zawierającej 5,0 g MgCl 2 i 5,0 g K 3 PO 4 dodano wodę. Jaka sól

i w jakiej ilości pozostała na dnie naczynia po zakończeniu eksperymentu ?

Odp. 3,09 g

5. STECHIOMETRIA

5.41. 50 cm 3 25 % roztworu wodnego HNO 3 o gęstości 1,15 g · cm -3 zobojętniono

amoniakiem. Jaką sól i w jakiej ilości uzyskano po odparowaniu wody ?

Odp. 18,25 g NH 4 NO 3

5.42. Do 25 cm 3 20 % roztworu HCl o gęstości 1,10 g · cm - 3 dodano 50 cm 3 2,0 molowego

roztworu NaOH. Jaki odczyn miała mieszanina poreakcyjna i ile gramów soli

powstało w tej reakcji ?

Odp. kwaśny, 5,85 g

5.43. W roztworze znajduje się 6,0 g czystego NaOH. Oblicz ile cm 3 0,520 molowego

roztworu H 3 PO 4 należy zużyć na całkowite zobojętnienie tego roztworu.

Odp. 96,15 cm 3

5.44. Roztwór wodny zawiera 10 g NaCl w objętości 1 dm 3 . Ile gramów AgCl wytrąci się ze

100 cm 3 tego roztworu po dodaniu nadmiaru azotanu srebra ?

Odp. 2,45 g

5.45. Do zobojętnienia roztworu sporządzonego z 1,00 grama krystalicznego kwasu

szczawiowego o wzorze (COOH) 2 · 2 H 2 O zużyto 50 cm 3 roztworu NaOH. Oblicz

stężenie molowe roztworu zasady.

Odp. 0,317 mol · dm -3

5.46. Oblicz stężenie procentowe kwasu solnego, jeśli wiadomo, że 50 g tego kwasu

w całości reaguje z próbką węglanu sodu o masie 5,30 g.

Odp. 7,3 %

5.47. W reakcji sodu z wodą wydzieliło się 0,050 g wodoru w warunkach normalnych.

Ile cm 3 0,25 molowego roztworu H 2 SO 4 zobojętni wytworzoną w roztworze zasadę ?

Odp. 99,0 cm 3

5.48. Z 20 cm 3 roztworu kwasu siarkowego wytrącono osad chlorkiem baru. Wyprażony

osad BaSO 4 miał masę 2,33 g. Oblicz stężenie molowe roztworu H 2 SO 4 .

Odp. 0,50 mol · dm -3

5.49. 10,0 m 3 mieszaniny azotu i dwutlenku siarki przepuszczono przez płuczkę z ługiem

sodowym. Masa płuczki wzrosła o 2,84 kg. Jaki procent objętości mieszaniny gazów

zajmował azot ?

Odp. 90,1 %

5.50. Ile dm 3 gazowego HCl należy rozpuścić w 500 cm 3 0,10 molowego roztworu kwasu

solnego aby otrzymany roztwór zobojętniał 100 cm 3 2,0 molowego roztworu KOH ?

Odp. 3,36 dm 3

Plik z chomika:

Inne pliki z tego folderu:

Inne foldery tego chomika: