ZADANIA WSTĘPNE NA XXXVI KONKURS CHEMICZNY
1. Obliczyć stężenie w % masowych roztworu siarczanu(VI) miedzi(II) przygotowanego przez rozpuszczenie 30 g pięciowodnego hydratu tej soli w 300 cm3 wody.
Odp. 5,82% masowych
2. Obliczyć rozpuszczalność pewnej soli jeżeli stężenie nasyconego roztworu wynosi 15 % masowych.
Odp. 17,65 g/100 g H2O
3. O,560 g mieszaniny bromku sodu i bromku potasu rozpuszczono w wodzie. Po wprowadzeniu do roztworu nadmiaru azotanu(V) srebra wytrącił się osad, który po dokonaniu wszystkich standardowych czynności analitycznych osiągnął stałą masę równą 0,970 g. Obliczyć skład procentowy mieszaniny bromków.
Odp. 62,5% NaBr, 37,5% KBr
4. Obliczyć stężenie jonów oksoniowych (H3O+) w roztworze chlorku amonu o stężeniu 7,5.10-2 mol/dm3. Stała dysocjacji kwasu Brönsteda NH4+ wynosi 5,9.10-10.
Odp. 6,65.10-6 mol/dm3
5. Przez wodny roztwór chlorku miedzi(II) przepuszczono prąd stały o natężeniu 3,0 A. Obliczyć czas trwania elektrolizy jeżeli na katodzie wydzieliło się 3,70 g miedzi.
Mcu = 63,5 g/mol, F = 96485 C.
Odp. 1,04 godz.
6. 2,29 soli srebrowej pewnego kwasu jednokarboksylowego poddano prażeniu. Pozostałość po wyprażeniu zadano stężonym roztworem kwasu azotowego(V) i podgrzano. Po oziębieniu i rozcieńczeniu całość przesączono. Na całkowite wytrącenie jonów srebrowych z przesączu zużyto 100,0 cm3 roztworu chlorku sodu o stężeniu 0,10 mol/dm3.
Obliczyć:
a) masę molową wyjściowego związku,
b) procentową zawartość srebra w substracie,
c) masę estru otrzymanego w wyniku reakcji 4,58 g tej soli z nadmiarem jodku
etylu przy założeniu 90% wydajności przemiany.
Odp. a) 229 g/mol
b) 47,16 %
c) 2,7 g
paan24