Sierpień 2010 klucz.pdf

(234 KB) Pobierz
Microsoft Word - klucz_chemia_PR
Egzamin maturalny z chemii
Odpowiedzi i schemat punktowania – poziom rozszerzony
1
ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA
POZIOM ROZSZERZONY
Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach.
Poprawne rozwiązania zadań, uwzględniające inny tok rozumowania niż podany w modelu, oceniane są zgodnie z zasadami punktacji.
• Gdy do jednego polecenia zdający podaje kilka odpowiedzi (z których jedna jest prawidłowa, inne nieprawidłowe), to nie otrzymuje punktów za
żadną z nich.
• Jeżeli polecenie brzmi: Napisz równanie reakcji... , to w odpowiedzi zdający powinien napisać równanie reakcji chemicznej, a nie jej schemat.
• Dobór współczynników w równaniach reakcji chemicznych może różnić się od przedstawionego w modelu (np. mogą być zwielokrotnione), ale
bilans musi być prawidłowy. Niewłaściwy dobór lub brak współczynników powoduje utratę 1 punktu za zapis tego równania.
• W rozwiązaniach zadań rachunkowych oceniane są: metoda, wykonanie obliczeń i podanie wyniku z jednostką. Błędny zapis jednostki lub jej
brak przy ostatecznym wyniku liczbowym powoduje utratę 1 punktu. W obliczeniach wymagane jest poprawne zaokrąglanie wyników
liczbowych.
• Za poprawne obliczenia będące konsekwencją zastosowania niepoprawnej metody zdający nie otrzymuje punktów.
• Za poprawne spostrzeżenia i wnioski będące konsekwencją niewłaściwie zaprojektowanego doświadczenia zdający nie otrzymuje punktów.
Za napisanie wzorów strukturalnych zamiast wzorów półstrukturalnych (grupowych) nie odejmuje się punktów.
Zapis „↑”, „↓” w równaniach reakcji nie jest wymagany.
Należy uznać „∆” jako oznaczenie podwyższonej temperatury.
W równaniach reakcji, w których ustala się stan równowagi, brak „ ⇄ ” nie powoduje utraty punktów.
Elementy odpowiedzi umieszczone w nawiasach nie są wymagane.
2
Egzamin maturalny z chemii
Odpowiedzi i schemat punktowania – poziom rozszerzony
Kryteria oceniania
Model odpowiedzi
Punktacja
Uwagi
za
czynność
sumaryczna
- za podanie liczby atomowej, symbolu pierwiastka, fragmentu konfiguracji oraz
stopni utlenienia:
Za 5
uzupełnień –
2 pkt; za 4,3
uzupełnienia
– 1 pkt; za
2,1 lub brak
uzupełnień –
0 pkt.
Liczba
atomowa
Symbol
pierwiastka
Fragment
konfiguracji
(elektrony
walencyjne)
Najwyższy
stopień
utlenienia
Najniższy
stopień
utlenienia
17
lub
Z=17
Cl
3s 2 3p 5
lub 3s 2 p 5
VII
lub
+ VII
lub
+ 7
lub
7
- I
lub
- 1
1.
2p
- za podanie nazw obu związków:
Związku bardziej lotnego: propanon lub aceton
Związku tworzącego wiązania wodorowe: propan-1-ol
1p
2.
1p
-za napisanie równania przemiany:
Fe
1p
26 + n
1
0
→ Cr
+ He
3.
26 + n
1
0
→ Cr
+ α
1p
lub
Fe
+ n → Cr
51
24
+ α
54
51
24
4
2
54
lub
Fe
51
24
4
2
54
26
397502551.009.png 397502551.010.png 397502551.011.png 397502551.012.png
Egzamin maturalny z chemii
Odpowiedzi i schemat punktowania – poziom rozszerzony
3
Kryteria oceniania
Model odpowiedzi
Punktacja
Uwagi
za
czynność
sumaryczna
- za uzupełnienie tabeli wzorami wybranych tlenków:
1. SiO 2
2. NO
3. CaO
1p
4.
1p
- za określenie charakteru chemicznego tlenku cynku: amfoteryczny
- za napisanie dwóch równań reakcji:
Równanie reakcji z kwasem solnym:
ZnO + 2H + → Zn 2+ + H 2 O
Równanie reakcji z wodorotlenkiem sodu:
ZnO + 2OH − + H 2 O → Zn(OH)
1p
2 x 1p
5.
3p
4
−
- za uzupełnienie tabeli (za uzupełnienie każdego wiersza 1pkt):
Sprzężona para
2 x 1p
6.
kwas
zasada
2p
HSO 3
SO
2
3
−
H 3 O +
H 2 O
7. - za odpowiedź: (wydajność) zmaleje
1p
1p
2
397502551.001.png 397502551.002.png 397502551.003.png 397502551.004.png 397502551.005.png
4
Egzamin maturalny z chemii
Odpowiedzi i schemat punktowania – poziom rozszerzony
Kryteria oceniania
Model odpowiedzi
Punktacja
Uwagi
za
czynność
sumaryczna
a) za napisanie równania reakcji:
1p
1p
1p
2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2
b) za narysowanie wykresu:
za zaznaczenie na wykresie odcinka odpowiadającego energii aktywacji:
8.
3p
9.
- za napisanie odpowiedzi: (użycie katalizatora) nie wpływa (na wartość i znak
entalpii), lub nie
1p
1p
- za podanie wzoru katalizatora: I 2
1p
1p
10.
- za napisanie sumarycznego równania reakcji: CH 3 CHO → CH 4 + CO
lub CH 3 CHO + I 2 + CH 3 I + HI → CH 4 + CO + I 2 + CH 3 I + HI
2p
397502551.006.png
Egzamin maturalny z chemii
Odpowiedzi i schemat punktowania – poziom rozszerzony
5
Kryteria oceniania
Model odpowiedzi
Punktacja
Uwagi
za
czynność
sumaryczna
a) za napisanie równania reakcji:
1p
(H 2 SO 4 )
11.
CH 3 COOH + CH 3 CH 2 OH CH 3 COOCH 2 CH 3 + H 2 O
lub
CH 3 COOH + C 2 H 5 OH CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O
b) za podanie liczby moli estru: 0,67 (mola estru)
2p
(H 2 SO 4 )
1p
12. - za prawidłowe wskazanie probówki: II lub w drugiej lub z CaSO 4
Należy uznać wskazanie:
probówka z CaCl 2
1p
1p
a) za napisanie dwóch równań reakcji:
2 x 1p
Równania I: Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6NaOH → 2Fe(OH) 3 ( ↓ )+ 3Na 2 SO 4
13.
( temp Fe 2 O 3 + 3H 2 O
b) za podanie metody wydzielenia węglanu wapnia: sączenie lub dekantacja
lub (Powstający) osad można odsączyć. lub Można zdekantować roztwór znad
osadu.
.)
1 p
3p
Równania II: 2Fe(OH) 3 ⎯→
⎯
397502551.007.png 397502551.008.png

Plik z chomika:

Inne pliki z tego folderu:

Inne foldery tego chomika:

Zgłoś jeśli naruszono regulamin