Selen telur-nasze.doc

1.     Cel ćwiczenia.

Celem ćwiczenia jest zapoznanie się z metodami otrzymywania selenu telluru z pyłów pochodzących z przerobu szlamów anodowych pochodzących z rafinacji miedzi, własnościami selenu, telluru oraz niektórych ich związków chemicznych.

2. Wykonanie ćwiczenia.

Obliczyć stechiometrycznie ilość sody potrzebną do związania selenu i telluru zawartych w odważonej próbce pyłów.

Odważyć sodę, przyjmując 200% nadmiar w stosunku do ilości stechiometrycznej. Z ilości tej 2/3 wymieszać dokładnie z pyłami i po wsypaniu mieszanki do tygla powierzchnie próbki zasypać pozostałą ilością sody.

Mieszankę prażyć przez 45 min w piecu w temperaturze 7500C. po ostudzeniu i zważeniu spiek przerabiać wg podanego schematu.

3.  Obliczenia.

Obliczenia stechiometrycznej ilości sody potrzebnej do związania selenu i telluru zawartych w odważonej próbce pyłów.

Próbka 20 g zawiera:

                                          Se-                            23,8%   -   4,76[g]

                                          Te-                            2,62%   -   0,524[g]

Obliczenia Na2CO3 dla Se:

mSe   -   mNa2CO3

      4,76[g]   -   x

             x=6,39[g] Na2CO3

Obliczenia Na2CO3 dla Te:

mTe   -   mNa2CO3

     0,524[g]   -   x

             x=0,435[g] Na2CO3

masa Na2CO3 = 6,39 g + 0,435 g = 6,825 g

Masa Na2CO3 po uwzględnieniu 200% nadmiaru wynosi:

masa Na2CO3 = 6,825 g  * 200% = 13,65 g

Bilans procesu.

Zmiana energii swobodnej reakcji utleniania selenu w zakresie temperatur 

                600 – 1200 [K]

Zmiana energii swobodnej reakcji utleniania telluru w zakresie temperatur 

                   600 – 1200 [K]