Instrumentalne Metody Analizy Chemicznej.pdf
(
2214 KB
)
Pobierz
Instrumentalne metody analizy chemicznej
Instrumentalne metody analizy chemicznej
Metody stechiometryczne
1. Miareczkowanie potencjometryczne kwas-zasada
2. Miareczkowanie potencjometryczne utleniacz-reduktor
3. Miareczkowanie konduktometryczne
Metody niestechiometryczne
1. Spektroskopia (kolorymetria), (ε)
2. Nefelometria (T)
3. Refraktometria (R)
4. Wiskozymetria (
)
5. Potencjometria z wykorzystaniem elektrod jonoselektywnych (T)
Wybrane wielkości fizykochemiczne
•
Masa molowa substancji (M)
•
Stała równowagi reakcji chemicznej (K)
•
Potencjał utleniająco-redukcyjny (E)
•
Stopień dysocjacji słabego elektrolitu (α)
•
Stała szybkości reakcji chemicznej (k)
•
Entalpia reakcji chemicznej (ΔH)
•
Entropia (ΔS) i entalpia swobodna reakcji chemicznej (ΔG)
•
Energia aktywacji reakcji chemicznej (E
#
)
•
Molowy współczynnik absorbancji substancji (ε)
•
Współczynnik podziału substancji między niemieszające się ciecze (K)
•
Refrakcja molowa substancji (R)
•
Parametry izotermy adsorpcji (k, n)
Wielkości koligatywne
A
x
B
y
= x
A + y
B
x + y = z
n = n
p
z
+ (1-
)
n
p
: n
p
n
n
p
1
z
1
1
i
z
Współczynnik osmotyczny van`t Hoffa (i):
i
n
n
p
P
e
T
e
T
e
i
w
k
T
T
P
w
k
e
Ciśnienie osmotyczne (
)
Ciśnienie hydrostatyczne
P
m
g
p
V = n
R
T
s
P
V
d
g
P
h
s
d
g
= c
m
R
T
s
s
Ciśnienie osmotyczne roztworu
zależy od liczby moli
substancji rozpuszczonej (n) w roztworze i równe jest ciśnieniu, jakie
wywierałaby taka sama liczba moli substancji o właściwościach gazu
doskonałego, zajmującej w tej samej temperaturze taką samą
objętość jak roztwór.
Przykład. Obliczyć ciśnienie osmotyczne w temperaturze 273 i 293 K
roztworu, który w objętości 50 cm
3
zawiera 2 g sacharozy.
M
sacharozy
=342 g/mol. Obliczamy stężenie sacharozy:
c
m
2
g
117
mol
m
3
m
M
V
342
g
mol
1
50
10
6
m
3
Ciśnienie
osmotyczne
w temperatu
rze
273
K
wynosi
:
C
RT
117
mol
m
3
8
314
J
mol
1
K
1
273
K
265557
Pa
m
A w temperaturze 293 K:
m
117
mol
m
,8
314
J
mol
1
K
1
293
K
285012
Pa
(
N
)
3
2
Wyznaczanie stopnia dysocjacji substancji rozpuszczonej (
)
z pomiarów ciśnienia osmotycznego roztworu
A
x
B
y
= x
A + y
B
1
i
i
e
= c
m
R
T
1
z
x + y = z
Wyznaczanie masy molowej substancji rozpuszczonej (M)
z pomiarów ciśnienia osmotycznego roztworu
= c
m
R
T
m
R
T
M
R
T
M
V
=>
V
m
Plik z chomika:
sara2307
Inne pliki z tego folderu:
metody kalibracji w chemii sladowej.pdf
(289 KB)
chemia sladowa egzamin sem 5.rar
(6030 KB)
Instrumentalne Metody Analizy Chemicznej.pdf
(2214 KB)
Elektrody membranowe.pdf
(1694 KB)
Chemia Analityczna Miareczkowanie Strąceniowe - M. Biziuk.pdf
(193 KB)
Inne foldery tego chomika:
chemia fizyczna
chemia organiczna
chemia polimerow
ogólna i nieorg
wykłady slajdy
Zgłoś jeśli
naruszono regulamin