Ćw.: Wyznaczanie zmiany entalpii układu.
1.
Temperatura- określa stan ruchu cząsteczek w ciele, a dokładnie energię kinetyczną związaną z ich ruchem. Nie określa ona wartości tej energii, lecz jest do niej wprost proporcjonalna. Jej jednostką w układzie Si jest Kelwin [K]
Ciepło- sposób przekazywania energii przez ciało. Wymiana zachodzi dzięki różnicy temperatur- ciało o wyższej temp. zawsze przekazuje ciepło ciału o niższej temp. Jednostką jest dżul [J]
Ciepło właściwe- ilość energii potrzebna do podniesienia temperatury 1 kg ciała o jeden Kelwin.
Q- ilość ciepła pobranego przez ciało o masie m przy wzroście temperatury o t
Ciepło topnienia- ilość ciepła potrzebna do przeprowadzenia jednego kg ciała ze stanu stałego w stan ciekły ( o tej samej temp.)
- ciepło topnienia
Entropia- opisuje stopień nieodwracalności procesów. Jest funkcja stanu. Inaczej określana jest miarą nieuporządkowania układu jest miarą swobody cząsteczek w układzie. Największą entropią cechują się gazy, najmniejszą zaś ciała o strukturze krystalicznej.
Bilans cieplny- stosunek między ciepłem oddanym przez ciało o wyższej temperaturze a ciepłem pobranym przez ciało o temperaturze niższej.
W układzie izolowanym ilość ciepła oddanego równa się ilości ciepła pobranego.
2. II Zasada termodynamiki (Zasada niemalenia entropii):
Podczas przebiegu procesów zachodzących w zamkniętym i adiabatycznie izolowanym układzie makroskopowym entropia nie może ulec zmniejszeniu.
Podczas przemian odwracalnych entropia układu nie zmienia się, natomiast przy zmianach nieodwracalnych w układzie izolowanym entropia rośnie.
3. Wzory robocze:
-Entropia przejścia fazowego lodu
-Zmiana entropii wody powstałej z lodu
-Zmiana entropii w procesie oddawania ciepła przez wodę i kalorymetr.
-Całkowita zmiana entropii
4.Doświadczenie:
mk
mkw
mw
Tp
Tk
mkwl
m1
λ
ΔS1
ΔS2
ΔS3
ΔS
kg
K
J/k
J/K
ma5ti51